1.下列说法中正确的是 ()-|||-A.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质-|||-B.氨气溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质-|||-C.固态NaCl不导电,熔融的 Na Cl可以导电-|||-D.电解质的水溶液一定能导电,非电解质的水溶液一定不导电

本题考查电解质与非电解质的判断，核心在于理解两者的定义：

• 电解质：在熔融态或水溶液中能自身电离出离子的化合物；
• 非电解质：在熔融态和水溶液中均不能自身电离出离子的化合物。

关键点：

1. 溶解性≠电解质判断标准：化合物是否为电解质与溶解性无关，关键看溶解部分是否自身电离；
2. 溶液导电≠溶质是电解质：溶液导电可能由溶质电离或外部杂质引起；
3. 电解质必须是化合物：混合物（如氨水）不能作为电解质。

选项A

硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。
错误原因：将溶解性与电解质性质直接关联，混淆概念。

选项B

氨气溶于水生成NH₃·H₂O（一水合氨），NH₃·H₂O部分电离导电，但氨水是混合物，电解质必须是化合物。
错误原因：将溶液的导电性等同于溶质的电解质属性。

选项C

固态NaCl中离子不能自由移动，熔融时离解成自由离子，符合电解质定义。
正确原因：明确熔融态与固态的导电差异，体现电解质本质。

选项D

电解质溶液可能不导电（如BaSO₄溶液），非电解质溶液可能导电（如SO₃溶液）。
错误原因：绝对化表述违背实际情况，未考虑极端或特殊情形。