Fe^2+ 的价电子排布式为 3d^6。Cr^3+ 的价电子排布式为 3d^3。Mn^2+ 的价电子排布式为 3d^34s^2。 A. 正确B. 错误

本题考查离子价电子排布式的书写，解题思路是先明确各原子的基态电子排布式，再根据离子所带电荷数确定失去电子的情况，进而得出离子的价电子排布式。

1. 分析$Fe^{2 + }$的价电子排布式：
   • $Fe$是$26$号元素，其基态原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}$。
   • 当$Fe$失去$2$个电子形成$Fe^{2 + }$时，是先失去最外层的$4s$电子，所以$Fe^{2 + }$的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}$，其价电子排布式为$3d^{6}$，这部分表述正确。
2. 分析$Cr^{3 + }$的价电子排布式：
   • $Cr$是$24$号元素，由于$3d$轨道半充满时能量较低更稳定，所以$Cr$的基态原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}$。
   • 当$Cr$失去$3$个电子形成$Cr^{3 + }$时，先失去$4s$上的$1$个电子，再失去$3d$上的$2$个电子，所以$Cr^{3 + }$的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}$，其价电子排布式为$3d^{3}$，这部分表述正确。
3. 分析$Mn^{2 + }$的价电子排布式：
   • $Mn$是$25$号元素，其基态原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}$。
   • 当$Mn$失去$2$个电子形成$Mn^{2 + }$时，先失去最外层的$4s$电子，所以$Mn^{2 + }$的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$，其价电子排布式为$3d^{5}$，而不是$3d^{3}4s^{2}$，这部分表述错误。

因为题目中$Mn^{2 + }$的价电子排布式书写错误，所以整个表述是错误的。