题目
NaOH溶液滴定HCl的化学计量点pH值为( )A. 6.80 B. 7.00 C. 7.20 D. 7.40
NaOH溶液滴定HCl的化学计量点pH值为( )
A. 6.80B. 7.00
C. 7.20
D. 7.40
题目解答
答案
B
解析
步骤 1：理解滴定过程
在NaOH滴定HCl的过程中，NaOH（强碱）与HCl（强酸）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。在化学计量点，NaOH和HCl的摩尔数相等，反应完全。
步骤 2：分析化学计量点的溶液性质
在化学计量点，溶液中没有剩余的HCl或NaOH，只有NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水解不会影响溶液的pH值。因此，溶液的pH值主要由水的自离子化决定，即H2O ⇌ H+ + OH-。在25℃时，水的离子积常数Kw = [H+][OH-] = 10^-14，且[H+] = [OH-] = 10^-7 mol/L，因此pH = -log[H+] = 7。
步骤 3：确定化学计量点的pH值
根据上述分析，NaOH滴定HCl的化学计量点pH值为7。
在NaOH滴定HCl的过程中，NaOH（强碱）与HCl（强酸）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。在化学计量点，NaOH和HCl的摩尔数相等，反应完全。
步骤 2：分析化学计量点的溶液性质
在化学计量点，溶液中没有剩余的HCl或NaOH，只有NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水解不会影响溶液的pH值。因此，溶液的pH值主要由水的自离子化决定，即H2O ⇌ H+ + OH-。在25℃时，水的离子积常数Kw = [H+][OH-] = 10^-14，且[H+] = [OH-] = 10^-7 mol/L，因此pH = -log[H+] = 7。
步骤 3：确定化学计量点的pH值
根据上述分析，NaOH滴定HCl的化学计量点pH值为7。