题目
1.某均相化学反应 +Barrow C 在等压绝热非体积功为零的条件下进行,系统的温度由-|||-T1升高到T2,则此过程的 Delta H __ 0;如果此反应是在等温等压不做非体积功的条件下-|||-进行,则 Delta H __ 0。
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解等压绝热条件下的 $\Delta H$
在等压绝热条件下，系统与外界没有热量交换，因此 $\Delta H = Q_p$，其中 $Q_p$ 是在等压条件下系统与环境交换的热量。由于系统温度升高，说明反应放热，因此 $\Delta H = Q_p < 0$。
步骤 2：理解等温等压条件下的 $\Delta H$
在等温等压条件下，系统与环境交换的热量等于焓变 $\Delta H$。由于反应放热，系统温度升高，说明反应放热，因此 $\Delta H < 0$。
在等压绝热条件下，系统与外界没有热量交换，因此 $\Delta H = Q_p$，其中 $Q_p$ 是在等压条件下系统与环境交换的热量。由于系统温度升高，说明反应放热，因此 $\Delta H = Q_p < 0$。
步骤 2：理解等温等压条件下的 $\Delta H$
在等温等压条件下，系统与环境交换的热量等于焓变 $\Delta H$。由于反应放热，系统温度升高，说明反应放热，因此 $\Delta H < 0$。