G)2q (呂)+ 2旷=2OH~(-)叭(专+ 20月~・:2馮0(0 + 2『11-22碱性银锌可充电干电池的氧化剂为 Ag2O ,电解质为KOH 水溶液,试写出它的电极反应和电池反应。11-23为什么检测铅蓄电池电解质硫酸的浓度可以确定蓄电池充电是否充足?铅蓄电池充电 为什么会放出气体?什么气体?2M嵩电池敢电时(-)础〔门+ =必£Q0)+ Ze~(+沁6住)+ 4J¥+ + ◎- 4- 2e_ ■ 27^0随着蓄电池敢电.的浓度逐渐降低定是因为每 埶唳虧要粽主成 3当縣审密度降低到君值琳吐行毬”充颐,阳微 PbSq©)+ 陀6(5)*4厂 + 2亍 4- 2e~匪I极 Pb皐6 (s) + 2s~ = Pb^r SOl~11-24光合作用发生的总反应是:6CO2(g) + H2OQ) t C6H12O6(g) + 6O2(g)在25C 下反应的 "H = 2.816X 106J - mol-1 S= -182J- mol-1。假设反应的产物可以设计成一个原电池,在电池上氧气和葡萄糖分别被还原和氧化成水和二氧化碳。 这样,我们可以通过光化合反应的正逆两个反应把光能转化为电能了。(1) 求原电池的电动势。(2) 为使上列光合反应发生需要多少摩 500nm的光子?(3) 用一个边长10m的充满绿藻的正方形游泳池里发生的光合作用的产物来发电, 平均1cm-3的面积可产生1ma电流,求电池产生电流的功率。丁_ 293 2K=>AG^ =AHe -血出=2.816x10s +182x298.2= 2 87x1(/Jn 童=:1.239F11-25通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体,阳极是惰性金属,电解液是含铬酐 0.230 dm-3 ,体积100 dm的水溶液。电解时使用了 1500A 电流通电,阴极的质量增加了 0.679 kg ,阴极和阳极放出的气体的体积比 Vc/Va (体积是在相同条件下测定的)。问:(1)沉积出0.679 kk铬耗用的电量是总用电量的百分之 几?阴极和阳极放出的气体在标准状态( STP)下的体积比。(2)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别, 试解释这是你由于未考虑电镀时发生的什么过程的缘故?写出电解的总反应。 若有可能,纠正你原先的计算。11-26久置空气中的银器会变黑,经分析证实,黑色物质是 Ag2S。通过计算说明,考虑热力学趋势,以下哪一反应的可能性更大?A. g + H 2S= Ag2S+ H 2 B. g + H 2S+ O2 = Ag2 S+ H2O C. 26第二个融的可能性更尢 D. It第二个反应的爛变1偉尢更有利F反应的进行. E. 定量喊力犠据如下 F. ^ =卩空(理弭"严:(比5) G. 反应二 亠谓厂检町-◎戌3样卄令谓化< -止碍 =g健。)=「23侗虻 反应二较反应一反应发生的趟势更尢. Zn , 氧化产物是 Zn(OH) 2,正极材料是 K2FeO4 (易溶盐),还原产物是 Fe(0H)3,电解质溶液 是KOH水溶液,写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性 电池相比有什么优点? YT - 2点=Z^OH)27 T