危险化学品管理中的“五双”制度，包括（）。A. 双人收发B. 双人记帐C. 双人双锁D. 双人运输E. 双人使用

炸药的分类为: A. 起爆药B. 猛炸药C. 火药D. 烟火剂E. 镁棒

(判断题)为方便作业，化学品可以存放于设备内部A 正确B 错误

在实验室里用面积 0.1 m2的滤叶对某悬浮液进行恒压过滤实验, 操作压力差为 67 kPa, 测得过滤 5 min 后得滤液 1 L,再过滤 5 min 后,又得滤液 0.6 L。试求,过滤常数 K, Ve , 并写出恒压过滤方程式。

15.乙炔无色无臭气体,大部分工业品含有硫化物、磷化物等杂质,使其有蒜样气味,极易燃烧爆炸,爆炸极限()。(易)( )A. 15%~85%B. 0.5%~92%C. 1.5%~12%D. 2.5%~82%

某公司在易爆炸区域的车间液氢气化罐（V104）电加热器以及车间二楼2#导热油炉为非防爆电气，不符合国家标准或者行业标准。根据《化工和危险化学品生产经营单位重大生产安全事故隐患判定标准（试行）》，应判定为重大事故隐患。（）A、正确B、错误

危险化学品生产企业、经营企业销售易制爆危险化学品,不得向不具有相关许可证件或者证明文件的单位及任何个人销售易制爆危险化学品( )

危险化学品经营单位必须保证所经营的危险化学品有化学品安全技术说明书和安全标签。A、正确B、错误

以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；③深度除杂标准：溶液中，(n（杂质离子）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(1) ^2+}}；（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(以反应后溶液中铜锌比(n（C{u)^2+）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(4) ^2+}}=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以(n（实际）)/(n（理论）)×100%表示]的关系曲线如图2所示。,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。(已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=(c{ Zn{（N{H)_(3)）}_(4) ^2+})/(c（Z(n)^2+）⋅{c)^4（N(H)_(3)）}=2.9×109}②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。A．90%B．100%C．110%D．120%（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；③深度除杂标准：溶液中，(n（杂质离子）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(1) ^2+}}；（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(以反应后溶液中铜锌比(n（C{u)^2+）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(4) ^2+}}=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以(n（实际）)/(n（理论）)×100%表示]的关系曲线如图2所示。,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。(已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=(c{ Zn{（N{H)_(3)）}_(4) ^2+})/(c（Z(n)^2+）⋅{c)^4（N(H)_(3)）}=2.9×109}②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。A．90%B．100%C．110%D．120%（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）

1. 使用化学品之前需熟悉化学品安全技术说明书。 ( )