在101.325kPa的压力下和373.2K时,把1mol水蒸气可逆转化为液体水,计算W、Q△U、△H、△S、△F、△G。已知373.2K及101.325kPa压力下,水的蒸发热为22.58.1KJ·kg-1,设水蒸气为理想气体。

含量测定的方法学考察包括哪些项目?A. 线性关系考察B. 稳定性试验C. 精密度试验D. 重复性试验

以下沉淀为黄色的是()A. 氯化铅B. 硫化铅C. 硫酸铅D. 铬酸铅

10. 已知反应-|||-S2O2^(2-)(aq)+21^- (aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-AD的溶液中加入含 (e)^3+ 的某溶液,反应 过程中的能量变化如图 所示,反应机理为 (Fe)^3+(aq)+(21)^-(aq)leftharpoons -|||-(aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-(aq)。下列有关该反应的说法错误的是-|||-A.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色变深-|||-B. (Fe)^2+(aq)+(S)_(2)(O)_(8)^2-(aq)leftharpoons 2(Fe)^3+(aq)+2S(O)_(4)^2-(aq) 是放热反应-|||-C.加入 ^3+ 后改变了该反应的活化能-|||-D. ^2+ 是该反应的催化剂-|||-量-|||-2Fe^2+-|||-_(2)({O)_(8)}^2-+(21)^-+2(Fe)^3+-|||-2SO4^(2-)+I2+2Fe^(3+)-|||-0 反应过程-|||-11.[滚动考查化学反应与能量变化]某反应过程的能量变化如图所示,-|||-AB下列说法正确的是 0-|||-A.该反应为放热反应, Delta H=(E)_(2)-(E)_(1)-|||-B.反应过程Ⅱ使用了催化剂-|||-C.使用催化剂,可降低反应的活化能,提高反应物的转化率-|||-D.加入催化剂可以增大正反应速率,降低逆反应速率,从而提高了净反应速率-|||-能量↑-|||-活化分子 活化-|||-的能量 (I)-|||-反应物的 Ⅱ)-|||-总能量(E1) 反应物-|||-分子-|||-成物的 生成物分子-|||-总能量(E2)-|||-0 反应过程-|||-12. H2S与CO2反应可制得 cos ((H)_(2)S(g)+C(O)_(2)(g)leftharpoons 成物的 分子-|||-C cos (g)+(H)_(2)O(g) Delta (H)_(0) 一定温度下,在三个2L的恒容密闭容器中投入反 总能量(E2)-|||-应物,容器I中反应至5min时达平衡,实验数据如表所示: 0-|||-物质的量 /mol-|||-容器 温度/℃ 起始时 平衡时 平衡 平衡-|||-压强 常数-|||-H2S CO2 COS H2O COS-|||-I 500 0.2 0.2 0 0 0.02 p1 K-|||-Ⅱ 700 0.2 0.2 0 0 2 p2 _(2)=dfrac (1)(36)-|||-Ⅲ 700 0.4 0.4 0 0 3 P3 K3-|||-下列判断正确的是-|||-A.反应达到平衡后的压强: _(1)lt (P)_(2)lt (P)_(3), 且该反应 Delta Hlt 0-|||-B.容器I中反应达到平衡后,再充入CO2(g)和H2O(g )各0.02mol,平衡正向移动-|||-C.容器Ⅱ中反应达到平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%-|||-D.容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol,达到新平衡时CO2的体积分数增大

请画出紫外分光光度法仪器的组成图(即方框图),并说明各组成部分的作用?

压强变化会使下列化学反应的平衡移动的是( )A. H2(g)+I2(g)=2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)D. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

甘汞电极和Ag-AgCl电极既可作为指示电极又可作为参比电极使用。（）A. 正确B. 错误

下列实验操作符合规范的是下列实验操作符合规范的是

74、比移值是溶质最高浓度中心原点至原点中心的距离与溶剂前沿至原点中心的距离之比。A. 正确B. 错误