【题目】 阅读下面科普短文（原文有删改） 洗衣粉 洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的 洗涤用品 。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。 误区一：泡沫越多去污力越强 洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。 误区二：水温越高去污力越强 水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。 在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。 去80-|||-660-|||-so-|||-40-|||-so-|||-20-|||-10-|||-。 1 2 3 4 5 6-|||-洗衣粉质量(g) 误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物 洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。 看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。 依据文章内容回答下列问题。 （1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH _________ 7（填“<”、“>”或“=”）。 （2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过 _________ （整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。 （3）下列有关洗衣粉说法中正确的是 _________ （填序号）。 A．洗衣粉主要成分是表面活性剂 B．洗衣粉用量越多去污能力越强 C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净 D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物 （4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法 不正确 的理由是 _________ （答出一点即可）。 （5）影响洗衣粉去污能力的因素有 _________ 。 A. 只要托盘天平和量筒两种仪器 B. 用托盘天平称取10克氯化钠 C. 若使用粗盐不会影响配制结果 D. 用100毫升的量筒量取100毫升水

11. [多选题] 【多选题】mathrm(CH_3CH_2Cequiv CH) + mathrm(HBr) longrightarrow 该反应的主要产物是A. mathrm(CH_3CH_2CH=CHBr)B. mathrm(CH_3CH_2C=CH_2) mathrm(Br)C. mathrm(CH_3CH_2CCH_3) mathrm(Br)D. mathrm(CH_3CH_2CHCH_2Br)

1、0分)试剂中很多具有酸性、碱性、腐蚀性,实验过程中被药品喷溅,要立刻用清水冲洗(用洗眼器清洗、喷淋系统淋)。()A. 正确B. 错误

氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石（主要成分为CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，还有少量Fe2O3、MgO和CaO等）为原料制备氧化钴（Co2O3）的工艺流程如图所示：过量稀H2SO4-|||-和过量Na2SO3 NaClO-|||-铜钴 浸泡 → 除铜 滤液 和Na2CO3 滤液 足量NaF 滤液 浓Na2CO2 滤渣 盐酸,溶液-|||-即石 一 五 面 CoCO-|||-滤渣1 滤渣2 滤渣3 (NH4)2C2O IV-|||-Co2O CoC2O4·2H2O已知：常温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（CaF2）=5.3×10-9，Ksp（MgF2）=5.2×10-11。回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有 ____ （填序号）。a.升高温度 b.粉碎矿石 c.通入空气进行搅拌 d.提高稀硫酸浓度（2）“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是 ____ ，步骤I中NaClO3的作用是 ____ 。（3）“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K= ____ 。（4）过程Ⅲ中加入浓Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是 ____ 。（5）CoC2O4•2H2O在空气中加热煅烧得到Co2O3的化学方程式是 ____ 。实验表明，CoC2O4•2H2O固体在空气中受热分解所得产物（CoC2O4、Co3O4、Co2O3、CoO）会因受热温度变化而不同，具体来说，一定质量的CoC2O4•2H2O固体受热温度越高，煅烧产物质量越小。已知以下四组温度可分别获得一种产物，请选择出该工艺中制备氧化钴（Co2O3）的煅烧温度 ____ （填序号）。a.250-300℃b.550-650℃c.780-820℃d.910-950℃

【填空题】离子氛的电性与中心离子的电性 ,电量与中心离子的电量

1.0分）一般来说,复杂分解爆炸比简单分解爆炸的威力更大。()A. 正确B. 错误

磺化产物的分离常根据磺酸或磺酸盐在酸性溶液中或无机盐溶液中溶解度的不同来进行，常见的有（）A. 加水稀释法、B. 直接盐析法、C. 中和盐析法、D. 脱硫酸钙法、

12. (5.0分) 工业上常用的非均相物系分离的单 元操作有____和____。(5.0)第1空第2空

9.运用右图回答:-|||-(1)解释 +(O)_(2)=!=!= Si(O)_(2)-|||-+(O)_(2)=!=!= C(O)_(2)=!=!= Ca((OH))_(2)=!=!= Ca((OH))_(2)=!=!= -|||-2CO三个反应的 Delta (C)_(m)^2 曲线的斜率-|||-不同的原因?-|||-100-|||-60-|||-20-|||-0-|||--20 2HgO-|||-60 2CuO-|||-20000=1000/100-|||-2FeO-|||-CO2 C+O2 CO2-|||-100-|||-2-|||--140-|||-180 SiO2-|||--220 MgO-|||-260 aO-|||--300-|||-500 1000 1500 2000 2500-|||-温度/K-|||-(2)当反应温度分别为500K、-|||-2000K时,C和O2的反应产物是-|||-什么?为什么?-|||-(3)当温度为多少时能够由-|||-碳来还原MgO制取镁,并说明其-|||-产物是什么?-|||-10. 甲醛 -300 500 1000 1500 2000 2500-|||-亦称"蚁醛"。含甲醛 % sim 40% 温度/K-|||-甲醇8%的水溶液俗称"福尔马-|||-林"。甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及-|||-用于房屋、家具和种子的消毒等。-|||-利用下表所给数据回答问题(设 Delta (H)_(1) 和S^(b)与不随温度而变化)。-|||-些物质的热力学数据(298.15K)-|||-物质 Delta (H)_(m)^3=dfrac (1)(2)(N)_(m)((g))^-1 _(10)^11/1cdot (k)^-1cdot (mol)^-1-|||-C2H5OH(g) -235.10 282.70-|||-CH3OH(g) -200.66 239.81-|||-HCHO(g) -108.57 218.77-|||-H2O(g) -241.818 188.825-|||-CO(g) -110.525 197.674-|||-Ag2O(s) -31.05 121.3-|||-Ag(s) 0 42.55-|||-H2(g) 0 130.684-|||-O2(g) 0 205.138-|||-(1)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法:-|||-(H)_(3)OH(g)=!=!= HClIO(g)+(H)_(2)(g)-|||-甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法,即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag-|||-催化剂层,甲醇即被氧化得到甲醛:-|||-(H)_(2)OH(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= HCHO(g)+(H)_(2)O(g)-|||-试通过简单的热力学分析,对298.15K时的上述两种方法作出评价。-|||-(2)实际上,甲醇氧化制甲醛的反应,是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结-|||-合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义。-|||-(3)氧化法制甲醛时温度为550℃、总压为101325 Pa的甲醇与空气混合物-|||-通过银催化剂,银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag-|||-氧化成Ag2O(s)所致。(设O2在空气中的体积分数为0.21)

3.必答[填空题]电渗析的推动力是（）。第1空：直流电场