25(2023湖南化学)金属Ni对H2有强吸附作-|||-用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催-|||-化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni-|||-后,其催化活性显著提高。-|||-已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在-|||-制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表-|||-面"湿润";-|||-②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应-|||-的进行。-|||-某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性-|||-能的实验如下:-|||-步骤1:雷尼Ni的制备-|||-Ni-Al (a) 雷尼Ni (b) (c) (d) (e) 雷尼Ni-|||-合金颗粒 NaOH 混合物 移除清液 碱洗 水洗 加入 悬浮液-|||-溶液 有机溶剂-|||-步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应-|||-反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅25(2023湖南化学)金属Ni对H2有强吸附作-|||-用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催-|||-化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni-|||-后,其催化活性显著提高。-|||-已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在-|||-制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表-|||-面"湿润";-|||-②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应-|||-的进行。-|||-某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性-|||-能的实验如下:-|||-步骤1:雷尼Ni的制备-|||-Ni-Al (a) 雷尼Ni (b) (c) (d) (e) 雷尼Ni-|||-合金颗粒 NaOH 混合物 移除清液 碱洗 水洗 加入 悬浮液-|||-溶液 有机溶剂-|||-步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应-|||-反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅

1.(2023·湖北卷,T19 )纳米碗C40H10是一种奇-|||-特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H 10可-|||-以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭-|||-环脱氢反应生成。 _(40)(H)_(20)(g)xrightarrow ({H)^-}(C)_(40)(H)_(18)(g)-|||-+(H)_(2)(g) 的反应机理和能量变化如下:-|||-H. H2-|||-H·-|||-C40H20 C40H19-|||-H H-|||-lǐ H lǐ-|||-C40H19` C40H18-|||-过渡态3-|||-过渡态2-|||-150.8-|||-过渡态1 110.3 __-|||-70.9-|||-_(40)(H)_(18)+(H)^++(H)_(2)-|||-20.7-|||-0.0 _(40)(H)_(19)+(H)_(2)-|||-9.5-|||-_(40)^(A_{20)^+}(A)_(20)+(H)^- _(40)(H)_(19)'+(H)_(2)-|||-反应历程1.(2023·湖北卷,T19 )纳米碗C40H10是一种奇-|||-特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H 10可-|||-以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭-|||-环脱氢反应生成。 _(40)(H)_(20)(g)xrightarrow ({H)^-}(C)_(40)(H)_(18)(g)-|||-+(H)_(2)(g) 的反应机理和能量变化如下:-|||-H. H2-|||-H·-|||-C40H20 C40H19-|||-H H-|||-lǐ H lǐ-|||-C40H19` C40H18-|||-过渡态3-|||-过渡态2-|||-150.8-|||-过渡态1 110.3 __-|||-70.9-|||-_(40)(H)_(18)+(H)^++(H)_(2)-|||-20.7-|||-0.0 _(40)(H)_(19)+(H)_(2)-|||-9.5-|||-_(40)^(A_{20)^+}(A)_(20)+(H)^- _(40)(H)_(19)'+(H)_(2)-|||-反应历程

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ•mol-1②4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=94kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3=-484kJ•mol-1计算H2S热分解反应④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）的ΔH4= ____ kJ•mol-1。（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ____ ，缺点是 ____ 。（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n（H2S）：n（Ar）=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 ____ ，平衡常数Kp= ____ kPa。（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n（H2S）：n（Ar）分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。60. ē-|||-56.-|||-C-|||-a-|||-12- 过-|||-8-|||-4.-|||-0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8-|||-时间/s①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡转化率 ____ ，理由是 ____ 。②n（H2S）：n（Ar）=1：9对应图中曲线 ____ ，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 ____ kPa⋅s-1。

下列与氢燃料电池车有关的说法错误的是:()A. 氢燃料电池车的最终排出物是水B. 氢气可以通过生物发酵和电解水等方法制取C. 北京冬奥会中大量使用了氢燃料电池车D. 氢气和氧气在内燃机中反应产生电能

石墨在材料领域有重要 应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）活性炭 气体I 80℃冷凝 气体Ⅱ NaOH溶液 含水玻璃的混合溶 过量NaOH溶液酸氢钠溶液 固体Ⅲ 步骤① 溶液IV 加热 →沉淀v -|||-初级 Cl2-|||-石墨1500℃-|||-纯化石 墨→..... 石墨电极（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 ____ ．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 ____ ．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 ____ ．（3）步骤①为：搅拌、 ____ ．所得溶液Ⅳ中的阴离子有 ____ ．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ____ ，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 ____ kg．

浓硫酸属于()化学品 A. 包装品B:B. 腐蚀性C:C. 易燃液体D:D. 易爆液体

HFrEF是指?A. LVEF < 40%B. LVEF 40%~49%C. LVEF > 50%D. LVEF 50%~60%

色谱柱的口径与柱效及柱负荷的关系为（）。A. 色谱柱口径小，柱效高，柱负荷大。 B. 色谱柱口径小，柱效高，柱负荷小。 C. 色谱柱口径小，柱效低，柱负荷大。 D. 色谱柱口径小，柱效低，柱负荷小。

7.3 将NH3·H2O溶液稀释1倍,溶液pH:-|||-A.变为原溶液的 1/2 ; B.降低lg2; C.升高lg2; D.降低 dfrac (1)(2)lg 2 。

气相色谱仪的基线是检测器对()的响应信号。A. 流动相B. 载气C. 水D. 样品