1.2008年北京奥运会的"水立方"在2022年冬奥会上华丽转身为"冰立方",实现了奥-|||-运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1:1交替共聚物(ETFE)制成。-|||-下列说法中不正确的是 ()-|||-A.该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性-|||-B.聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯-|||-C.工业上通过石油的分馏获得乙烯-|||-D.由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工,属于热塑性塑料-|||-2.生活处处有化学。下列叙述中正确的是 ()-|||-A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果-|||-B.徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液-|||-C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜-|||-D.用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈-|||-3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A.1mol丙烯酸分子中所含π键的数目为NA-|||-B.100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA-|||-C.5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应,电子转移的数目为0.3NA-|||-D.标准状况下,2.24LHF所含氢原子的数目为0.1NA-|||-4."中国芯"的主要原料是高纯单晶硅,反应 (g)+(H)_(2)(g)xlongequal (高温)Si(s)+3HCl(g) 可用于-|||-纯硅的制备。下列有关说法不正确的是 ()-|||-A.自然界中没有游离态硅,化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐-|||-B.该反应在高温下能自发进行,其焓变 Delta Hlt 0-|||-C.工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅-|||-D.若原料SiHCl3中含有SiCl 4,可用蒸馏的方法进行提纯-|||-5.下列关于离子反应的评价合理的是 ()-|||-选项 化学反应及其离子方程式 评价-|||-用惰性电极电解氯化镁溶液:-|||-A (Cl)^-+2(H)_(2)Oxlongequal (通电)(Cl)_(2)uparrow +(H)_(2)uparrow +2(OH)^- 错误,漏写了离子反应-|||-B 正确-|||-3O4与稀硝酸反应:-|||-_(3)(O)_(4)+8(H)^+=!=!= 2(Fe)^3++(Fe)^2++4(H)_(2)O-|||-C (N{H)_(4)}^++(Ba)^2-+(OH)^-+(S{O)_(4)}^2-=!=!= BaS(O)_(4),+N(H)_(3)cdot (H)_(2)O-|||-向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液: 正确-|||-D (Fe)^2++2(Br)^-+2(Cl)_(2)=!=!= 2(Fe)^3++4(Cl)^-+(Br)_(2) 量数之比应为1:2-|||-溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应: 错误, ^2+ 与 ^- 的化学计

大型仪器设备主要用于样品的()A. 标准分析B. 定性分析C. 定量分析D. 纯化

有机玻璃仪器的干燥有哪些方法?注意事项?

过量的燃料与不充足的氧不能引起燃烧。A. 正确B. 错误

【陷阱3】-|||-常温下 =1 的H2SO4溶液中, H^+ 的浓度为 .2molL-|||-常温下 1L0.1mol/L 的H2SO4溶液中, H^+1 的浓度为 .2molL-|||-常温下 =1 的H2SO4溶液中, +1 的浓度为 0.2mol/L-|||-[陷阱4]

下列属于化学剥脱剂的是()A. 熊果苷B. 曲酸C. 亚麻酸D. 维A酸

我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。盐酸 A 浓氨水-|||-a-|||-碳酸钙 饱和碳酸 饱和食盐水 .氢氧化钠-|||-氢钠溶液-|||-A B C D已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 ____ gNaCl固体。（2）仪器a的名称是 ____ ，装置D的作用是 ____ 。（3）装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 ____ 。（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 ____ 。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 ____ 。（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 ____ 。

选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8 的氮原子： B.HCl 的电子式： C.NH3的结构式： D.Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 10．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g) C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. B. C. D. 13．根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g) B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中 C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液： B.c C.pH = 7的溶液： D.c 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A.v B.K C.v D.c

2155. [判断题] 过期的、不知名的固体化学药品可自行处理。