120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A. 2.0 mol•L⁻¹B. 1.5 mol•L⁻¹C. 0.18 mol•L⁻¹D. 0.24 mol•L⁻¹

1瓦斯爆炸是剧烈的氧化反应,当氧气浓度低于()%时,瓦斯将失去爆炸性。A. 12B. 15C. 18

14.下列实验能达到预期目的是-|||-编号 实验内容 实验目的-|||-A 对滴有酚酞的Na2CO3溶液进行加热,溶液红色变深 证明Na2 CO3溶液中存在水-|||-解平衡-|||-比较HClO和-|||-B 用pH试纸测定同浓度的NaClO、CH3 COONa溶液的pH-|||-CH3COOH的酸性强弱-|||-C 将碱式滴定管的尖嘴朝下,慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡-|||-向 0.2mol/L aoH 溶液中滴2滴 .1molL mu g(Cl)_(2) 溶液, 证明K-|||-D 产生白色沉淀后,再滴加2滴 .1mol/LKCL 溶液,又生成红褐 (OH)_(2)gt Fe(OH)_(3)-|||-色沉淀-|||-A.A B.B C.C D.D-|||-15.常温下,将 =3 的盐酸与 =11 的氨水等体积混合,关于该溶液酸碱性的描述正确的是-|||-A.可能显中性 B.一定显碱性 C.不可能显碱性 D.可能显酸性-|||-16.830℃时,反应 (g)+(H)_(2)O(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的平衡常数 K=1。 该温度下,测得某时刻容器-|||-内含1.0 .0molCO 2.0mol H2O 1.0mol CO2和1.0 .0molH2此时该反应的状态是-|||-A.刚好达到平衡 B.反应向正反应方向进行-|||-C.反应向逆反应方向进行 D.容器体积未知,无法判断-|||-17.已知 _(sp)(CaC(O)_(3))=2.8times (10)^-9 现将CaCl2溶液与 times (10)^-4molcdot (L)^-1 的Na2 CO3溶液等体积混合,若要-|||-产生沉淀,则原CaCl2溶液的浓度至少为-|||-A. .3times (10)^-5molcdot (L)^-1 B. https:/img.cdnjtzy.com/zyb_9b953f257b0883d6aaf6493666d938f1.jpg.4times (10)^-5molcdot (L)^-1-|||-C. .6times (10)^-5molcdot (L)^-1 D. .8times (10)^-5molcdot (L)^-1

10.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用催化剂 100-|||-Ni/xMg (x值越大,表示Mg含量越高)催化反应 80-|||-(H)_(2)(g)+C(O)_(2)(g)leftharpoons C(H)_(4)(g)+2(H)_(2)O(g) ,相同时间内-|||-A W-|||-测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正 40 △-Ni-|||-确的是 20 -N-Ni/0.05Mg-|||-A.该反应的 Delta Hgt 0-|||-Ni/0.1Mg-|||-200 250 300 355 400-|||-B.355℃时,催化剂的活性最强 反应温度/℃-|||-C.反应足够长时间可提高W点CO2的转化率-|||-D.相同条件下催化剂中Mg的含量低催化效率反而高-|||-11.下列操作能达到实验目的的是-|||-选项 目的 操作-|||-A 检验乙醇分子中羟基中氢原子的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中-|||-B 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,与标准比色卡对照-|||-C 银氨溶液的配制-|||-向洁净的试管中加入适量2%AgNO3溶液,再向其中-|||-滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解-|||-D 检验某溶液中含有 (S{O)_(4)}^2- 取少量溶液,向其中滴加BaCl2溶液-|||-12.有机化合物F是一种抗血栓药物,其结构简式如图所示。下列有关 O-|||-该有机物的说法错误的是-|||-A.能与金属钠反应生成氢气 OH-|||-B.能使溴的四氯化碳溶液褪色-|||-C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种-|||-NO2-|||-D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应-|||-13.热激活电池可应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示,该电池的总反应式-|||-为 +Fe(S)_(2)=Fe+(Li)_(2)(S)_(2) 。下列说法正确的是 用电器-|||-A.放电时 ^+ 向a极移动 a b-|||-B.电子由a电极经熔融介质流向b电极-|||-C.正极的电极反应式为 (S)_(2)+2(e)^-=!=!= Fe+({S)_(2)}^2- Li(Si) Li-KBr-LiBr FeS2-|||-(熔融)-|||-D.放电时,若有 .2mol(e)^- 转移,则正极质量增加5.6g-|||-14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数-|||-的2倍,Y的基态原子中s轨道电子和p轨道电子总数相等,Z的原子半径在短周期元素中-|||-最大,W与Y同主族。下列说法正确的是-|||-A.简单离子的半径: lt Wlt Z B.Y、Z形成的化合物可能含有共价键-|||-C.电负性: lt W D.最高价氧化物对应水化物的酸性: lt X-|||-15.已知: _(s1)((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=(10)^-1.3 ,常温下向 .00mL,0.1molcdot (L)^-1 ↑pH-|||-Na2C2O4溶液中滴入 .1molcdot (L)^-1 的盐酸,溶液的pH与所加-|||-盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 7 a-|||-A.V(盐酸) =10.00mL 时: ((Na)^+)=c((Cl)^-)+ b-|||-((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+2c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)-|||-B.V(盐酸) =20.00mL 时: ((Na)^+)gt c((Cl)^-)gt c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-) -)1.5-|||-gt c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)gt c(({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))} 0 10.00 20.00 40.00V(盐酸)/mL-|||-C.V(盐酸) =40.00mL 时: ((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=(10)^0.2cdot c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)-|||-D.在滴加盐酸过程中,水的电离程度始终减小

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图。H2SO4 SO2 H2O2、NaOH-|||-↓-|||-NaClO3 → 溶解 → 反应1 ClO2 → 反应2 减压蒸发 冷却结晶 →产品-|||-55℃-|||-母液已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解；②高浓度的ClO2易爆炸。（1）Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 ____ 倍（保留小数点后一位）。（2）反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为 ____ ；“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 ____ 。（3）“反应2”发生反应的化学方程式： ____ 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 ____ ； ____ 。（4）从“母液”中可回收的主要物质是 ____ 。（5）为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 ____ 。A、淀粉-KI溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、氯水D、Na2SO4溶液

火区内空气中不含有乙烯、乙炔,一氧化碳浓度在封闭期间内逐渐下降.并稳定在0.001%以下.即可认为火区已经熄灭。A. 正确B. 错误

【简答题】鉴别 A 、 水杨酸 B、乙酰水杨酸

化合物M是一种抗心率失常药物中间体，实验室由化合物A、B制备M的一种合成路线如图所示：D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3已知：①D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3（R1、R2表示氢原子或烃基）；②D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3（-NH2易被氧化）；③RCOOHD-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3RCOCl。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______，B的化学名称为______。（2）C的结构简式为______。（3）由B生成F的反应类型为______。（4）由E与G反应生成H的化学方程式为______。（5）反应I中加入的过量NH3，除作为反应物外，另一个作用为______。（6）同时满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①苯环上连有3个取代基，其中2个为一NH2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有6组吸收峰（7）参照上述合成路线和信息，以D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3为原料（无机试剂任选），设计制备D-|||-A /KOH HCl CH3CHCOOH o-|||-C2H4 2)H+/H2O E H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N| NHC-CHCl 反应I CH CH3 o CH3-|||--CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO-|||-C8H 浓_(2)S(O)_(4)/Delta L F Fe/HCl G H CH3的合成路线：______。

离子式极化的产生原因是()。A. 束缚电子运行轨道偏移B. 离子的相对偏移C. 偶极子的定向排列D. 自由电荷的移动

遇水燃烧物质起火时,不能用()扑灭A. 泡沫灭火剂B. 黄土C. 干粉灭火剂D. 干砂题目数上一题