以下那一种化学战剂被称为“毒气之王”？A. 沙林B. 梭曼C. 氯化氰D. 芥子气

某一化学反应,在298K和一定的压力下进行,当反应进度为1mol时,放热40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应程度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变⊿rSm;(2)当反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,从隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。

[题目]某兴趣小组用铬铁矿[vv(CO b2,制制N2Cr2O2-|||-晶体,流程如图-|||--- 明 fean square -|||-已知 (O(O)_(2))_(2)=10(Fe)_(2)(O)_(3)-|||-+7000^20k=0.5b00cm+8cm+si-|||-^2+2C(O)_(4)^2=(C)_(2)(O)_(4)^2+(B)_(2)(O)_(2)-|||-相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答:-|||-2001-|||-N2Cr2O2-|||-150-|||-100 Na+CrO4 KClO3>-|||-" 20 温度/℃ 80 100-|||-501-|||-laci-|||-1.-|||-步骤:,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的通-|||-率,其理由是((1))。-|||-2.-|||-下列说法正确的是 ()-|||-A.步骤n,低温可提高漫取率-|||-B.步骤u,过滤可除去NaNcO2水解产生的Fe(OH)2-|||-C.步骤m,酸化的目的主要是使ra:c:0:0 ,转变为-|||-Na2Cl2O3-|||-D.步骤IV,所得滤渣的主要成分是N=202SO和Na2CO3-|||-3.-|||-步骤v,置结品前,为了得到杂质较少的Cr2O7粗-|||-产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重-|||-复使用)并排序:溶解 KCl-((1,3)→{{2)}→({a-|||-),→({4)} .重结晶。-|||-A.sec2发溶剂;-|||-B.100c蒸发溶剂;-|||-B.抽漂;-|||-D.冷却至室温;-|||-E.蒸发至溶液出现品膜,停止加热;-|||-F.蒸发至溶液中出现大量晶体,停止加热。-|||-4,-|||-为了测定w2Ct2O2产品的纯度,可采用氧化还原酒定-|||-法。-|||-(1)下列关于滴定分析的操作,不正确的是(《-|||-)),-|||-A.用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶-|||-B.滴定时要适当控制满定速度-|||-C.满定时应一直观蔡滴定管中溶液体积的变化-|||-D.谈数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无-|||-刻度处,使满定管保持垂直-|||-E.平行满定时,须重新装液并调节液面至~0"刻-|||-度或"0"刻度以下-|||-(2)在接近绕点时,使用"半浪操作"可提高测量-|||-的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶-|||-液悬于管口,用锥形瓶内壁将半沸溶液沾落,({2-|||-)》继续摇动键形瓶,规察颜色变化。(请在横线-|||-上补全操作)-|||-5.-|||-该小组用滴定法准确测得产品中x2O2O2的质量分数-|||-为98.50%,某同学还用分光光厦法测定产品纯度-|||-(K2C2O2溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测-|||-得的质量分数阐显偏红。分析其原因,发现配制-|||-R2O2O2待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是-|||-《白》),漂加该试剂的理由是({2))。

下列化合物中, 哪一个与Lucas试剂反应最快A. 异丙醇B. 正丁醇C. 烯丙醇D. 正丙醇

芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。A. 对B. 错

减小试剂误差的方法是做( )A. 空白试验B. 对照试验C. 校准仪器D. 增加平行测定的次数

下列哪个不属于实验室危险动作()。A. 搬运钢瓶时气体钢瓶在地上滚动,撞击钢瓶表头、随意调换表头,气体钢瓶减压阀失灵等。B. 在使用和制备易燃易爆气体时,不在通风橱内进行,或在其附近点火。C. 氧气钢瓶和氢气钢瓶放在一起。D. 配制相关溶液时,将浓硫酸加入水中,配制浓的氢氧化钠时等冷却后将瓶塞塞住摇动。

酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。()A. 正确B. 错误

在气相色谱分析中,用于定性分析的参数是( )________保留值B峰面积C分离度D半峰宽

08级无机化学题目寻求帮助1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 A. [H+]与[OH -]乘积变大 B. [H+]与[OH -]乘积变小 C. [H+]与[OH -]乘积不变 D. [H+]等于[OH -] E. 以上说法都不对 2. 在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH - 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是 A. 加 H2O B. 加NH4Cl C. 加HAc D. 加NaCl E. 加HCl 3. 已知H2A的Ka1 为10-7 ，Ka2为10-3 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH 为 A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 4. c(HA)=0.050 mol·L-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于 A. 2.0×10-11 B. 4.0×10-11 C. 4.5×10-6 D. 8.9×10-5 E. 5.0×10-2 5. 下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1 ，其pH小于7的是 A. NaAc B. Na2CO3 C. Na3PO4 D. NH4Cl E. Na2S 6. 0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.0 7. 0.20mol·L-1 H3PO4 溶液与0.20mol·L-1 的Na3PO4溶液等体积混合（H3PO4的pKa1=2.12 , pKa2=7.21 , pKa3=12.32），混合后溶液的pH为 A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.32 8. 已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度为 A. 1.12×10-4 mol·L-1 B. 1.50×10-4 mol·L-1 C. 1.20×10-6 mol·L-1 D. 2.05×10-4 mol·L-1 E. 3.46×10-4 mol·L-1 9. 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变 10. 常温下0.1mol·L-1 HA溶液的pH为3，则NaA溶液的pH为 A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.00 12. 下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？ A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO4 13. 已知某弱酸HA的浓度c (HA) 为0.1mol·L-1， 测得该溶液在37℃时的渗透压力为283.5kPa ，则该物质的解离度为 A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30% 14. 某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为 A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.5 15. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于 A. 2.0×10-5 B. 5.0×10-10 C. 5.0×10-24 D. 2.2×10-6 E. 5.0×10-4 判断题1当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。 2. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。 3. 两种难溶电解质，Ksp越大者，其溶解度也越大。 5.由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱 6. 已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac–强的碱。 7. 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。