氢的氧化物是遮成大气污染的主要物质,研究氨氢化物间-|||-的相互转化及脱除具有重要意义。-|||-1.氨氧化物间的相l至转化-|||-已知 (g)+(O)_(2)(g)=2N(O)_(2)(g) 的反应历程分两步 :-|||-第一步 (g)leftharpoons (N)_(2)(O)_(2)(g)(l 速平衡)-|||-第二步 _(2)(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=2N(O)_(2)(g) 慢反应)-|||-用O2表示的速率方程为 ((O)_(2))=(k)_(1)(c)^2(NO)_(2)c((O)_(2)):N(O)_(2)-|||-表示的速率方程为 forall ((N{O)_(2)})=(k)_(2)(e)^2((NO))_(2)(1(O)_(2)) k1与k2-|||-分别表示速率常数,则 dfrac ({k)_(1)}({k)_(2)}= __-|||-分别表示速率常数,则 dfrac ({k)_(1)}({k)_(2)}= __ .-|||-下列关于反应 (g)+(O)_(2)(g)=2N(O)_(2)(g) 的说法正确的-|||-是 __ (填序号)。-|||-A.-|||-增大压强,反应速率常数一定增大-|||-B.-|||-第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能-|||-C.-|||-反应的总活化能夸于第一步和第二步反应的活化能之和-|||-(O)_(2)(g)leftharpoons (N)_(2)(O)_(4)(g)-|||-(Delta Hlt 0) ,用分压表示的平衡常数Kp与 dfrac (1)(T)(T 为温度)的-|||-能正确表示 lgK-|||-Lekp a-|||-b-|||-1/7k·1-|||-关系的曲线-|||-"a"或"b")。-|||-298K时,在体积-|||-固定的座闭容器中-|||-充入一定量的NO2-|||-平衡时NO2的分压为100kPa9已知-|||-_(p)=2.7times (10)^-3k(P)_({a)_(n)}^-1 则NO2的转化率-|||-Ⅱ.烟气中氮氧化物的脱除-|||-以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物-|||-主反应: (H)_(2)(g)+4(N)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=4(N)_(2)(g)+6(H)_(2)O(g)-|||-Delta (B)_(2)-|||-副反应: (H)_(2)(g)+3(O)_(2)(g)=2(Na)_(2)(g)+6(H)_(2)O4(g)-|||-Delta (H)_(2)=-1267.1kJ... (log )_(k)^-1-|||-(H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)=4NO(g)+6(H)_(2)O(g)-|||-Delta (H)_(3)=-907.3kJcdot mo(l)^-1-|||-Delta (H)_(2)=-|||-将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度-|||-与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度-|||-是_ __ (填序号)。温度超过1000℃,NO浓度-|||-升高的原因是 __ --|||-_(n)lt (850)^circ C-|||-approx (1000)^circ C-|||-gt 1050-|||-200-|||-浓 50-|||-50-|||-0800 850 900 950 1000 1050 100-|||-ppm 温度 ℃)-|||-图1-|||-以连二亚硫酸盐 ((S)_(2)(O)_(4)^2-) 为还原剂脱除烟气中的NO,并-|||-通过电解再生,装置如图2。阴极的电极反应式-|||-为 __ 电解槽中的隔膜-|||-为 __ 《填"阳"或"阴")离子交换膜。-|||-气体 阴极液(S2O4^(2-))-|||-碳坚缩液-|||-Pu同极 PR阳极-|||-NO吸收柱一-|||-烟气-|||-入口 sot 硫酸溶液-|||-陨-|||-图2

紫外检测器是HPLC法中最常用的检测器。A. 正确B. 错误

标准状态下,某氧化还原反应的平衡常数 K θ = 1.0*10 4 ,其电子转移数n=2,则该反应的标准电池电动势为A. 0.059VB. 0.08VC. 0.12VD. 1.18V

2.水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为 () 。-|||-A.从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物-|||-B.从挥发性杂质中分离有机物-|||-C.从液体多的反应混合物中分离固体产物

下列关于反应级数的说法正确的是A. 反应级数必须是正整数B. 二级反应即双分子反应C. 化学反应式配平即可求得反应级数D. 反应级数随温度升高而增大E. 反应级数只能由实验确定

在FeF63-溶液中加入强酸，不会影响其稳定性。A. 正确B. 错误

对于给定的旋光性物质,其比旋光度与下列哪个因素无关A. 温度B. 溶液的浓度C. 光源的波长D. 溶剂的性质

26.298K时,测得下列电池的电动势 E=1.136V-|||-|AgCl(s)|HCl(aq)|(Cl)_(2)(p)p|pt-|||-在此温度下,已知 _({Cl)_(2)}(||)^-=1.358V, _(Ag)+(A)_(8)=0.799V 请计算AgCl(s )的标准摩尔生成-|||-Gibbs自由能 (Delta )_(1)(G)_(m) 和标准活度积常数K

下列反应 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) 达平衡时,保持体积不变,加入惰性气体 He ,使总压力增加一倍,则 ()A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不发生移动D. 条件不足,无法判断

以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×10-3mol•L-1时的αZn和 logK’ZnY值。(2)若cY=cZn=0.02000 mol•L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少?