1以NaOH溶液滴定W____(AC)溶液,属于哪类滴定方式?A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定

NaOH标准溶液滴定HCl溶液属于A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定E. 剩余滴定

已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。

13. 当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大,静止后能很快沉降至容器的底部时,常用什么方法进行分离和洗涤( )A. 热过滤B. 离心分离C. 常压过滤D. 倾析法

溶解样品时,加入 30 mL 蒸馏水,此时可用量筒量取。A. 正确B. 错误

下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c(CH3COOH)/[c(H+ )c(CH3COO- )]C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D. 同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

10道化学高考选择题-|||-1.CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用-|||-H2SO4酸化的KMn O4溶液,有S析出并放出-|||-CO2,当产生的CO 2为0.5mol,转移的e为-|||-A.1mol B.2mol C.3molD.4mol-|||-2.某Fe2 (SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶-|||-液100ml,已知溶液中各阳离子的浓度相同-|||-(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为-|||-/L 则此溶液最多可溶解Fe粉的质量为-|||-A.11.2gB.16.8gC.119.6g D.22.4g-|||-3.下列叙述不正确的是-|||-A.在 .1mol/LHACUND 液中, [ H+] =[ AC-] +[ OH-] -|||-B.常温下将 .023mol/NaOH 与10ml-|||-.02mol/HLS(O)_(4) 液充分混合,若混合后溶-|||-液的V为20ml,则混合后溶液的 |PH|=2-|||-C.在 .1mol/NNH4(Cl)^- 溶液中, [ H+] =-|||-[ N(H)_(3)cdot (H)_(2)O] +[ (OH)^-] -|||-D.在 .1mol/(N)2CO3 溶液中, [ Na+] =-|||-[ (H)_(2)C(O)_(3)] +[ C(O)_(3)2] +1([ HC{O)_(3)}^-] -|||-4.样品A含有Fe和氧两种元素,其中不含单质,-|||-A在高温是与足量的CO充分反应生成的气体被-|||-足量的澄清石灰水吸收过滤,得沉淀的m是原-|||-样品A质量的50/229,则下列说法正确的是-|||-A.A一定是 Fe3O4-|||-B.A可能是Fe3O 04-|||-C.A一定是纯净物-|||-D.A可能是有一种、 二种会三种Fe的常见氧化-|||-物组成-|||-5.某温度下Na2C O3饱和溶液的质量分数为-|||-a%,向其中加入mm ol Na2CO3·5H2O或n mol-|||-Na2CO3,可析出相同质量的-|||-Na2CO3·10H2 O,下列叙述正确的是-|||-A.a%可能40%, gt nB.a% 能是40%, m=n-|||-C.a%可能30%, gt nD.a% 可能是30%,m6.向-|||-某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的-|||-Na2CO3溶液,生成MCO3沉淀,将沉淀过-|||-滤、洗涤后置于足量的稀盐酸中,充分反应-|||-后,在标准状况下收集到VL气体。如果计算金-|||-属M的相对原子质量,你认为还必须提供的数-|||-据是-|||-A.M(OH)2溶液的物质的量的浓度-|||-B.与MCO3反应的HCl的物质的量的浓度-|||-C.MCO3的质量-|||-D.不需要再补充数据-|||-7.室温下,将一定量的钠铝合金置于水,合金-|||-全部溶解,得到20ml, pH=14 的溶液,然后用-|||-/HCl 定,至沉淀质量大时,消耗HCl-|||-40ml,原合金钠的质量为-|||-A.0.92g B.0.69g C.0.46g D.0.23g-|||-.2ml0.01mol/A 的石灰水3份,均加入-|||-.02mol/n的H3PO4 溶液,恰好完全反应,分别-|||-生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2P(4)2,则所-|||-需加入的H3PO4溶液的v之比为-|||-A.2:3:6B.6:3:21:2:3D.3:2:1-|||-9.已知下列反应都定量完成: cdot +H25 (少-|||-量) ==HR+HS 2Z-+H2S 少量) ==2Hz-|||-+52- -则在相同条件下有相同条件下有关分子和-|||-离子出H+能力的大小比较正确的是-|||-gt HRgt HSarrow HZ0.HZSgt HRgt HZgt HS--|||-10.一定量的Cu与一定量的浓硝酸恰好完全反-|||-应,产生NO、NO2两种气体,已知反应中被-|||-还原的HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、-|||-NO2的物质的量之比为-|||-A.1:1B.1:2C 2:1D.2:3-|||-答案我都有,请大家详细分析一下,10道题80

(6分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:海水(主要含 溶液A-|||-NaCl和 试剂①-|||-MgSO4等) 反应①-|||-Mg(OH)2沉淀-|||-试剂② MgCl2 无水 熔融电解-|||-反应② 溶液 MgCl2 反应③ Mg(1)镁在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。(2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,试剂①可选用____________(填化学式),且加入试剂①的量应______________(选填“少量”或“过量”)。(3)若要检验溶液A中含有的SO42-,使用的试剂是_________________。A.④>③=②>① B.④③>④ D.④>③>②>①7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确的是( )A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热未出现银镜,说明水解的产物为非还原性糖D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂8.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-10.下列实验操作和数据记录都正确的是( )A.用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g11.绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用C.研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”12.有机物种类繁多的主要原因是()A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其它原子形成四个共价键,且碳原子间也相互成键(4)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。(5)反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。(6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg,写出该反应的化学方程式__________。

使用倾析法过滤时，使用玻璃棒引流，将玻璃杯与烧杯嘴贴近，并使玻璃杯竖直，下端触及滤纸三层一边。A. 正确B. 错误

7.13电池Pt|H2( .325kPa)|HCl(0.1molcdot k(g)^-1)|(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s)|Hg 的电-|||-动势E与温度T的关系为 =0.0694+1.881times (10)^-3pi /k-2.9times (10)^-6((T/k))^2-|||-(1)写出电极反应和电池反应;-|||-(2)计算25℃时该反应的△,Gm,△,Sm, (Delta )_({H)_(1)}m 及电池恒温可逆放电时过程-|||-可逆热Q,m;-|||-(3)若反应在电池外于同样温度下恒压进行,计算系统与环境交换的热。