[判断题] 硫酸亚铁铵标准溶液临用前需用重铬酸钾标准液标定。A . 正确B . 错误

将3位和6位羟基酰化制成酯得到的是A. 海洛因B. 美沙酮C. 可待因D. 纳洛酮E. 纳曲酮

关于物质的量的课后习题,1.在0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目是（）个.2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为（）3.检测人的血液中葡萄糖（简称血糖,相对分子质量为180）的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）.以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61--6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92/dL,他的血糖正常么?4.配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?5.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe ,试求这四种物质的量之比.6.现有0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液.计算（1）溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中铜离子和氯离子的物质的量.7.在标准状况下,100ML某气体的质量为0.179g.试求这种气体的相对分子质量.8.究竟相对分子质量和摩尔质量有什么关系?这句话又怎么理解：1mol任何例子质量,数值都应该等于他的相对原子（分子）质量.PS：尽量将的详细一点,我注重的是过程,7题只要结果就行了.

为阳离子表面活性剂，对阴离子表面活性剂有拮抗作用的是( )A:乙醇B:甲醛C:纯乳酸D:苯扎溴铵E:过氧乙酸|

DL/T568-2013规定,碳、氢、氮元素分析仪氮氧化物还原单元，用于去除燃烧气体产物中的残余氧气，同时将氮氧化物还原为()。 A. 氮气B. 氧气C. 水

10.当发生人身伤害事故时，下列做法错误的是A.当皮肤接触到危险化学品时，如果可以的话，立即用水冲洗接触；若化学品能与水反应，先用干布或毛巾擦去化学品，再用水冲洗。B.眼睛接触到泄漏物时，应立即用水冲洗眼睛最少15分钟，并马上寻求医疗帮助；如果泄漏物与水能发生作用，则先用沾有植物油的棉签或干毛巾擦去，再用水冲洗。C.当皮肤接触到危险化学品时，如果冲洗后症状持续，应立即寻求医疗帮助。D.误食化学药品时应立即进行催吐

器 0.50-|||-0.15-|||-0.05 c-|||-T0 T1 →增大-|||-温度T水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C—H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） （Ⅰ） ΔH1＞0CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） （Ⅱ） ΔH2＜0CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s） （Ⅲ） ΔH3＜0回答下列问题：（1）C（s）+CaO（s）+2H2O（g）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的焓变ΔH= ____ （用代数式表示）。（2）压力p下，C—H2O—CaO体系达平衡后，图示温度范围内C（s）已完全反应。CaCO3（s）在T1温度时完全分解，气相中CO、CO2和H2摩尔分数温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 ____ （填化学式）。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 ____ 。（3）压力p下，温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp= ____ ；此时气体总物质的量为4.0mol。则CaCO3（s）的物质的量为 ____ mol；若向平衡体系中通入少量CO2（g），重新达平衡后，分压p（CO2）将 ____ （填“增大”“减小”或“不变”），p（CO）将 ____ （填“增大”“减小”或“不变”）。

1％淀粉溶液可按如下步骤配制，称取.1.0g可溶性淀粉后，用刚煮沸的水冲稀至100ml。A、正确 B、错误

自由基是指A. 极易被电离的原子、原子团和分子B. .极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C. 具有单价的原子、原子团和分子D. 外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E. 外层轨道上具有不配对电子、原子团和分子

[判断题] 用离子色谱法测定水中阴离子时，水样不需进行任何处理，即可进样分析。A . 正确B . 错误