一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（　　） A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

一氧化碳为无味，( )气体，它既是易燃、易爆气体，也是一种常见的有毒气体。A. 无刺激性B. 有色C. 有刺激性D. 腐蚀性

【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾A. ②④⑤B. ③④⑤C. ②③④D. ①③④

[多选] 空气中混入（）会增加瓦斯的爆炸性，扩大瓦斯爆炸的浓度界限。A. 煤尘B. COC. 氮气D. 硫化氢

采用流动法进行实验研究时,当流动体系达到稳定状态后,实验或测定成功的关键就是( )A. 保持温度不变但压力可变B. 保持压力不变但温度可变C. 温度、压力、浓度都可变D. 保持体系处于稳定状态

燃烧的三要素同时存在就可能发生燃烧。A. 正确B. 错误

自1909年德国化学家哈伯经过反复实验研究出合成氨的条件，1913年实现工业化生产，合成氨一直是人工固氮的最主要方式。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，化学家们一直在研究调控合成氨的反应条件和措施。（1）合成氨原料气通常由石油裂解气获得，某含34个氢原子链状烷烃是制氢原料之一，则该烃分子式为 ____ 。（2）已知：NH3中N—H键能为391kJ•mol-1，N2中键能为945.6kJ•mol-1，H2中H—H键能为436kJ•mol-1，则合成1.0mol NH3 ____ （填“吸收”或“放出”） ____ kJ热量。（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol N2和6.0mol H2，发生合成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n（NH3）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①0～50s内的平均反应速率v（N2）= ____ ，氨气的平衡含量为 ____ %（保留两位有效数字）。②工业上恒温恒容时随反应的进行，气体的物质的量减少，压强减小，当容器压强不变时说明已达平衡状态，此时容器中下列数据也不再变化的是 ____ （填标号）。a．氨气的含量b．气体的密度c．N2和H2的物质的量之比（4）现在化学家们研究电化学方法N2和H2合成氨（如图），则气体a是 ____ （填化学式），电极2发生的电极反应为 ____ 。e^--|||-电极1 电极2-|||-a → ←b-|||-KOH溶液

2020U2-34 0.9%氯化钠溶液和10%葡萄糖溶液对人体内液来说,性质是A. 高渗溶液，低渗溶液B. 等渗溶液，高滲溶液C. 高渗溶液，高渗溶液D. 高等溶液,等渗溶液E. 低渗溶液，低渗溶液

危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。()A. 正确B. 错误

下列试剂中非商品化的是 ( )A. 氯酸钾固体B. 98%的浓硫酸C. 过氧化氢溶液D. 次氯酸溶液