某小组以KMnO4和草酸(H2C2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2OⅠ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：【限选试剂和仪器】0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液、0.05mol⋅L−1KMnO4溶液(末酸化)、5mol⋅L−1H2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表序号V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mLⅠ2.01.01.01.0Ⅱ1.02.0a1.0Ⅲ2.0b1.02.0(1)表中a= ，b= 。(2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 。(3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。110-|||-90-|||-14 b-|||-70 7--|||-2-|||-3-|||-so ---|||-a-|||-30 +-|||-" 500 800 1000 1500 2000注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。(4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(5)a点和b点的速率大小关系：νa νb(填“>”、“<”或“=”)。(6)根据曲线，该小组推测Mn2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入 ，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是 。

(单选题)硫化氢气体的气味有()。A. 臭鸡蛋味B. 酸味C. 苦味D. 甜味

造成下列乳剂不稳定现象的原因是：絮凝（）。A. Zeta电位降低B. 分散相与连续相存在密度差C. 微生物及光、热、空气等作用D. 乳化剂失去乳化作用E. 乳化剂类型改变

12 题号：05012 第 05 章 题型：选择题 难易程度：适中试题: 洗脱洗脱操作不能改变的的是（ ）。A. 样品中组分的个数 B. 分离效果C. 分析速度 D. 系统压力

将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（　　）煤油(密度为 .8gcdot (cm)^-3-|||-水、少量酚酞-|||-四氯化碳(密度为 .6gcdot (cm)^-3 )A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

物质是否发生了燃烧反应,可根据发生(),放出热量,发出光亮这3个特征来判断。A. 物理反应B. 光电反应C. 化学反应D. 氧化反应

20 题号：01020 第01章 题型：选择题 难易程度：较难试题: 双光束分光光度计不能够减小或消除的是（ ）。A. 光源波动引起的误差 B. 杂散光 C. 漂移 D. 仪器价格

下列关于异烟肼还原性的叙述错误的是A. 异烟肼分子中含有肼结构,具有还原性B. 弱氧化剂,如溴、碘等,在酸性条件下均能氧化异烟肼C. 异烟肼与硝酸银作用也被氧化为异烟酸,析出金属银D. 异烟肼还原性较弱,只能与强氧化剂反应

18.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气-|||-中的主要污染物为C4Hy、NO4、CO、S(O2及固体-|||-颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反-|||-应,可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。-|||-请回答下列问题:-|||-(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是在汽车-|||-排气管上装一个催化转化装置,使二者发生反应-|||-转化成无毒无污染气体,该反应的化学方程式是-|||-__-|||-(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在-|||-1L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO 和-|||-2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不-|||-同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及-|||-容器内压强如下表: 18.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气-|||-中的主要污染物为C4Hy、NO4、CO、S(O2及固体-|||-颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反-|||-应,可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。-|||-请回答下列问题:-|||-(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是在汽车-|||-排气管上装一个催化转化装置,使二者发生反应-|||-转化成无毒无污染气体,该反应的化学方程式是-|||-__-|||-(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在-|||-1L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO 和-|||-2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不-|||-同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及-|||-容器内压强如下表:

在 100 kPa 及 423 K 下，将 1 mol NH3(g) 等温压缩到体积等于 10 dm3，求最少需做功多少。假定是理想气体。假定符合 van der waals 方程式，已知 van der waals 常数，a=0.417 Pa⋅m6⋅mol−2；b=3.71×10−5 m3⋅mol−1 。