维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。（3）实验用品：①仪器：（自选，略）。②试剂：指示剂 ____ （填名称）、浓度为7.5×10-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好。用 ____ （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ____ ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ____ 。（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ____ mg/L。（6）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示0.5-|||-0.4-|||-0.3-|||-A-|||-0.2-|||-0.1-|||-1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0-|||-c(H^+ )/(10 -7 mol·L^(-1))①用离子方程式表示溶液中CrO42-和Cr2O72-的转化反应 ____ 。②在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，此时溶液中c（CrO42-）等于 ____ mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。

10 . Ⅰ．反应mA(g)+nB(g)11pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。11(1)该反应△H =___________(用含E1、E2式子表示)；(2)在反应体系中加入催化剂，E1___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，△H ___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO (g) +4H2 (g) 11 CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：①甲醇脱水反应：2CH3OH (g) 11 CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol②甲醇合成反应。(3)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。(4)对于该反应：2CO (g) +4H2 (g) 11 CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mol H2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为 ___________。(5)甲醇脱水反应2CH3OH (g) 11 CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应___________(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4(6)2CH3OH (g) 11 CH3OCH3 (g)+ H2O (g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．v(CH3OH)∶v(CH3OCH3)=2∶1C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2：1保持不变(7)已知3H2(g) + 3CO(g) 11CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出CH3OCH3(8)温度为T ℃时，将3a mol H2和 3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H2(g) + 3CO(g) 11 CH3OCH3(g) + CO2 (g)，达到平衡时测得H2的转化率为11。则该反应的平衡常数为___________。

下列化合物酸性由强到弱的顺序是（ ）a.对硝基苯甲酸 b.苯甲酸 c.2,4-二硝基苯甲酸 d.邻硝基苯甲酸A.a>b>c>dB.b>a>c>dC.c>d>a>bD.c>a>d>b

67. 常用于W/O型乳剂型基质乳化剂 ( )A. 司盘类B. 吐温类C. 月桂醇硫酸钠D. 脂肪醇聚氧乙烯醚E. 乳化剂OP

在氧化还原反应中，电对的电极电势越高，其对应的氧化态的氧化能力越强。A. 对B. 错

298K、100000Pa下有两瓶萘的环己烷溶液，第一瓶为4升（溶有0.8摩尔萘），第二瓶为2升（溶有0.4摩尔萘），若以mu_1、mu_2分别表示两瓶中萘的化学势，则A. mu_1 = 2mu_2B. mu_1 = 0.5mu_2C. mu_1 = mu_2D. mu_1 = 10mu_2

①三苯胺②N-甲基苯胺③对-硝基苯胺④苯胺按碱性递减排列顺序是()A. ② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ①B. ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④C. ③ ＞ ② ＞ ④ ＞ ①D. ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ②

试从原理和仪器上比较原子吸收分光光度法和紫外可见分光光度法的异同点。

8.（3.0分）在进行薄层色谱操作时，样品点样后应立即放入展开剂中进行展开。（3.0）A. 对B. 错

下列哪一种元素的电负性最大？（）A. He B. Cl C. OD、AtE、F

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