80、 硫化氢气体的气味有( )。A. 苦味B. 酸味C. 甜味D. 臭鸡蛋味

硫酸与磷矿浆反应过程中产生磷石膏为A. 二水硫酸钙B. 硫酸钙C. 氟磷酸钙D. 磷酸二氢钙

高二化学题。1、已知：2CO（g）+O 2 （g）====2CO 2 （g），△H=-566.0kJ/mol，由此判断CO（g）的燃烧热为（ ） A、-283.0kJ/mol B、-566.0kJ/mol C、283.0kJ/mol D、566.0kJ/mol 2、新的替代能源主要包括 （ ） ① 核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D、①②④ 3、已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是： ( ) A、32.79kJ B、32.79kJ/mol C、393.5kJ/mol D、393.5kJ 4、下列反应属于吸热反应的是 ( ) A、Ba(OH) 2 ·8H 2 0晶体和NH 4 Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气高温下反应 5、已知在一定条件下，CO的燃烧热为△H=-283.0kJ/mol，CH 4 的燃烧热为 △H=-890.0kJ/mol，由1molCO和3molCH 4 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 6、今有11.2gKOH的稀溶液与1L1.0mol/L的H 2 SO 4 溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（ ） A、KOH（aq）+1/2H 2 SO 4 （aq）=1/2K 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-11.46kJ/mol B、2KOH（aq）+H 2 SO 4 （aq）=K 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；△H=-114.6kJ/mol C、2KOH（aq）+H 2 SO 4 （aq）=K 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；△H=+114.6kJ/mol D、KOH（aq）+1/2H 2 SO 4 （aq）=1/2K 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol 7、已知方程式2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l)，ΔH 1 =-571．6kJ／mol，则关于方程式2H 2 O(l)===2H 2 (g)+O 2 (g) ΔH 2 =?的说法正确的是 （ ） A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH 2 大于零 C．该反应ΔH 2 =-571.6kJ／mol D．该反应与上述反应属于可逆反应 8、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定是很易发生的 C、放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量 9、同温同压下，下列放热反应放出热量Q 2 >Q 1 的是（ ） A、 2H 2 （g）+O 2 （g）====2H 2 O（g），△H=-Q 1 kJ/mol 2H 2 （g）+O 2 （g）====2H 2 O（l），△H=-Q 2 kJ/mol B、 S（g）+O 2 （g）====SO 2 （g），△H=-Q 1 kJ/mol S（s）+O 2 （g）====SO 2 （g），△H=-Q 2 kJ/mol C、 C（s）+O 2 （g）====CO 2 （g），△H=-Q 1 kJ/mol C（s）+1/2O 2 （g）====CO（g），△H=-Q 2 kJ/mol D、 H 2 （g）+Cl 2 （g）====2HCl（g），△H=-Q 1 kJ/mol 1/2H 2 （g）+1/2Cl 2 （g）====HCl（g），△H=-Q 2 kJ/mol 10、已知葡萄糖在体内氧化的热化学方程式为：（ ） C 6 H 12 O 6 （s）+6O 2 （g）==== 6CO 2 +6H 2 O（l） △H=-2804kJ/mol。 某短跑运动员体重70kg，起跑时，若以1/7s时间冲出1.0m。他在这一过程所做功相当于消耗体内葡萄糖的质量为： A、0.22g B、0.55g C、0.44g D、0.66g 11、已知下列热化学方程式：（ ） (1)Zn(s)+1/2O 2 (s)===ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ／mol (2)Hg(l)+1/2O 2 (g)===HgO(s) ΔH2=-90.71kJ／mol 由此可知(3)Zn(s)十HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)；ΔH 3 ，其中ΔH 3 的值为 A．—441.8kJ／mol B．—254.6kJ／mol C． —438.9kJ／mol D． —260.4kJ／mol 12、在密闭容器中充入4molSO 2 和3molO 2 ，一定条件下建立平衡： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH。测得SO 2 的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为 ( ) A．1.8ΔH B．2ΔH C．ΔH D．0.9ΔH 13、(A)1．5g火箭燃料二甲基肼(CH 3 -NH-NH-CH 3 )完全燃烧，放出150kJ热量，则lmol二甲基肼完全燃烧放出的热量为 ( ) A．1000kJ B.1500kJ C．2000kJ D．6000kJ 14．(B)已知下列两个热化学方程式 2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l)，ΔH=-571．6kJ／mol， C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)===4H 2 O(1)+3CO 2 (g)，ΔH=-2220．0kJ／mol。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A．1：3 B.3：1 C．1：4 D．1：1 15．(B)已知298K时，2SO 2 (g)+O 2 (g)===2SO 3 (g)，ΔH=-197kJ/ mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2 和lmolO 2 ，达到平衡时放出热量Q 1 ；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2 和0．5molO 2 ，达到平衡时放出热量Q 2 ；则下列关系中正确的是 ( ) A．2Q 2 =Q 1 B．2Q 2 Q 2 C．Q 2 >Q 1 >Q 3 D．Q 3 >Q 2 >Q 1 17、已知：C（s）+O 2 （g）====CO 2 （g），△H=-393.51kJ/mol C（s）+1/2O 2 （g）====CO（g），△H=-110.5kJ/mol，计算下列反应的反应热△H：C（s）+CO 2 （g）====2CO（g）（ ） A、-283.0kJ/mol B、172.5kJ/mol C、283.0kJ/mol D、504.00kJ/mol 18、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是：（ ） 2C 2 H 2 （g）+5O 2 （g）====4CO 2 （g）+2H 2 O（l）；△H=-2600kJ/mol C 2 H 4 （g）+3O 2 （g）====2CO 2 （g）+2H 2 O（l），△H=-1400kJ/mol， 又已知，氧炔焰比乙烯的火焰的温度高，据此，下列说法错误的是： A、1mol烃完全燃烧时，放热多，所以火焰温度高 B、完全燃烧时，火焰的温度高低不仅仅决定于燃烧反应热的大小 C、相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放热稍小耗氧较少，生成物的物质的量也较少 D、1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量小于1411kJ 19、盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P 4 （s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P 4 （s，白磷）=4P（s，红磷）的值为 （ ） A、（m-4n）kJ/mol B、（n-m）kJ/mol C、4（m-n）kJ/mol D、4（n-m）kJ/mol 20、人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示：C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)→6CO 2 (g)+6H 2 O(1)，ΔH=-2800kI／mol；如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 ( ) A．806g B．1000g C．1250g D．1560g

在一定pH条件下，分子在SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳中，决定其迁移速度的主要因素是A. 分子形状B. 分子电荷C. 分子极性D. 分子量大小E. 分子溶解度大小

上海睿腾医药科技有限公司“3·24”其他爆炸事故中，发生爆炸的原因是？A. 双氧水自身热分解爆炸B. 双氧水与有机物反应爆炸C. 双氧水释放的氧气和四氢呋喃蒸汽形成爆炸性混合气体发生爆炸D. 双氧水被金属杂质催化分解爆炸

学习上海睿腾医药科技有限公司“3·24”其他爆炸事故课件可知，下列哪项不属于双氧水催化分解爆炸的诱因（）。A. pH3.5～4.5，无杂质酸性的稳定体系B. 铁锈、固体催化杂质C. 高浓度强碱水溶液D. 微量铁、铜、锰金属离子

现有200克浓度未知的硝酸铵溶液，加入100克浓度为30%的硝酸铵溶液，再蒸发150克水后，溶液浓度恰好为40%。问原溶液的浓度是多少？A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%

天然气的主要成分为甲烷，虽然甲烷本身无毒，但含量过高能使人窒息，当空气中甲烷的含量达到（ ）时，会使人发生缺氧症状，可以引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中等，甚至引发窒息、昏迷。A. 5%~15%B. 15%~25%C. 10%LELD. 25%~30%

2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时,极易爆炸,此-|||-时甲烷与氧气的体积比为() ()-|||-A.1:4-|||-B.1:2-|||-C.1:1-|||-D.2:1-|||-3.将 .5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀-|||-释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 () 。-|||-A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L-|||-C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L-|||-4.阅读并分析体检报告,可以初步判断体检者的身体-|||-状况。-|||-序号项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围-|||-12 ×钾 K 4.1 3.5-5.5-|||-13 ×钠 Na 140 mmol/L 135-145-|||-14 Cl 103 96-111-|||-15 ×钙 Ca 2.43 2.13-2.70-|||-16 ×跳抑素C CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03-|||-17 +肌肝(酶法) Cr(E) 71 59-104-|||-18 ×尿素 Urea 4.18 2.78-7.14-|||-19 葡萄糖 Glu 5.1 /L 3.9-6.1-|||-20 ×尿酸 UA 310 210-416-|||-21 ×无机磷 P 1.19 /L 0.81-1.45-|||-22 本总阻固醇 TC 4.65 2.85-5.70-|||-23 ↑甘油三酯 TG 1.50 0.45-1.70-|||-24 高密度脂蛋白胆固醇 bot y 1.08 mmol/L 0.93-1.81-|||-(1)在上图所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理-|||-量是 __ (填字母)。-|||-a.质量分数 b.溶解度-|||-c.摩尔质量 d.物质的量浓度-|||-(2)查看自己或家人的体检报告,哪些项目的指标是用-|||-物质的量浓度表示的?-|||-(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分-|||-子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表-|||-示,即 /L 和" /dl (1L=10dt) 。 ^mu mmol/L `表-|||-示时,人的血糖正常值为 .9-6.1mmol/L 如果以-|||-/dL "表示,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖-|||-检测结果为 /dL, 他(她)的血糖正常吗?-|||-5.某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度-|||-线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。这-|||-样做会造成什么结果?-|||-6.配制 250mL1.0mol/L 的H2SO4溶液,需要-|||-18mol/L 的H2SO4溶液的体积是多少?-|||-7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为:-|||-0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求四种-|||-元素的物质的量之比.

【单选题】【燃烧定义】燃烧是指可燃物与()作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)烟气的现象。A. 氧化剂B. 氧化物C. 助燃物D. 引火源