清洗步骤包括冲洗、洗涤、漂洗、终末漂洗A. 正确B. 错误

2-27 范德华气体的μ可用下式表示:-|||-_(jcdot r)=[ (2(a)_(0)/RT)-(b)_(0)] /(C)_(pa)-|||-氮气的 _(0)=140.8times (10)^-3Pacdot (m)^6cdot (mol)^-2 _(0)=39.13times (10)^-6(m)^3cdot (mol)^-1, 其正常沸点为 -(196)^circ C _(pm)=-|||-.92Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 如果氮气经一次节流膨胀后其温度从25℃降至其正常沸点(最终压力为10^5 Pa),其-|||-原始压力为多少?如果是氨(正常沸点为 -(34)^circ C, _(Pm)=35.564Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 _(0)=422.5times (10)^-3Pacdot (m)^6-|||-^-2, _(0)=37.07times (10)^-6(m)^3cdot (mol)^-1), 则其原始压力为多少?

实验室欲配制480mL 0.5mo .L^(-1)的0.5mo .L^(-1)溶液，据此回答下列问题：(1)取用任意体积的该0.5mo .L^(-1)溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。A．溶液中0.5mo .L^(-1)的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中0.5mo .L^(-1)的数目(2)配制溶液时如用固体0.5mo .L^(-1)，应称取0.5mo .L^(-1)质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。0.5mo .L^(-1)(4)从配制好的0.5mo .L^(-1)溶液中取出10mL，将这10mL的0.5mo .L^(-1)溶液稀释至100mL，稀释后0.5mo .L^(-1)溶液的浓度变为______0.5mo .L^(-1)。(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。A．容量瓶内原来有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需0.5mo .L^(-1)的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线

【题文】实验小组同学对铁丝燃烧实验进行深入研究。实验装置见下图。在检测器检测的氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴，记录实验数据。氧气浓度检测器-|||-缠绕有铁丝-|||-木质火柴-|||-过氧化氢溶液 Ⅰ.探究铁丝燃烧时间的影响因素【进行实验】观察到铁丝燃烧可分为两个阶段剧烈燃烧阶段现象：___________。缓慢燃烧阶段现象：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。铁丝螺旋形状小螺旋大螺旋组号①②③④⑤⑥氧气浓度67%80%84%74%80%87%剧烈燃烧时间/s13’159’197’0811’039’197’07缓慢燃烧时间/s2’142’061’041’062’061’04【解释与结论】（1）实验开始时，向过氧化氢溶液中加入___________，可以使氧气浓度快速升高。（2）铁丝剧烈燃烧的现象为___________。（3）设计①②③组实验的目的是___________。（4）实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，与氧气浓度有关。其中能证明燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是___________。Ⅱ.探究生成黑色固体成分【查阅资料】ⅰ.氧气浓度检测器-|||-缠绕有铁丝-|||-木质火柴-|||-过氧化氢溶液ⅱ.铁和Fe3O4均可以被铁丝吸引，Fe2O3和木炭不会被磁铁吸引。ⅲ.木质火柴柄主要成分为纤维素，纤维素含有碳、氢、氧三种元素。【提出猜想】黑色固体中含有Fe3O4，可能含有下列成分：①Fe、②Fe2O3、③木炭【进行实验】氧气浓度检测器-|||-缠绕有铁丝-|||-木质火柴-|||-过氧化氢溶液 【解释与结论】（5）猜想黑色固体中含有木炭的依据是___________。（6）用化学方程式解释被吸引固体加入稀盐酸产生气泡的原因___________。（7）操作④的目的是___________（8）有关黑色固体成分的结论为___________。

炸药,毒品,塑料,汽油,布料,水,酒精在通过X光机时显示(_)色 A. 蓝B. 黄C. 红D. 橙E. 灰

常用的化学试剂如:苯,乙醚,甲苯,汽油,丙酮,甲醇,四氯化碳和煤油均属于易燃物质。) A. 对..)B. 错

2:1液的成分中以下哪项正确( )。 A. 2份生理盐水:1份1.4%碳酸氢钠B. 2份1.4%碳酸氢钠:1份生理盐水C. 2份5%葡萄糖溶液:1份生理盐水D. 2份10%葡萄糖溶液:1份1.4%碳酸氢钠E. 2份5%葡萄糖溶液:1份1.87%乳酸钠

为测定CuSO 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理： (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2) 实验步骤： (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2) (1)判断 (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2)沉淀完全的操作为____________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。 (4)固体质量为wg，则c(CuSO 4)=________mol/L。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO 4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案 实验原理： (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2)， (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2) (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2) 实验步骤: ①按如图安装装置(夹持仪器略去) ② (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2)…… ③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO 4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (6)步骤②为___________。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (8)Zn粉质量为ag，若测得H 2体积为bmL，已知实验条件下 (O)_(4)+Ba(Cl)_(2)=BaS(O)_(4)downarrow +Cu(Cl)_(2)，则c(CuSO 4)______mol/L(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO 4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(多选题) 影响酸碱指示剂变色范围大小的因素有(本题4.0分) A、 滴定速度 B、 温度 C、 滴定程序 D、 溶剂 E、 指示剂用量

大学生在做化学实验时，离开实验现场。（）A. 可以视情B. 不可以C. 感觉没有危险的实验可以D. 老师不在场可以