下列化合物可以与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀的是()A. 丁烷B. 丁-1-烯C. 丁-1,3-二烯D. 丁-1-炔

下列化合物在常温下不能使溴水褪色的是（ ）A.B.C.D.

下列化合物中碱性最弱的是()。A. 苯胺B. 2，4—二硝基苯胺C. 对硝基苯胺D. 对甲氧基苯胺

1、根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)T的氯化物的化学式为___________________(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。【答案】 E TCl3 10 R【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1I2I3I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1I2I3I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1I2I3I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1I2I3I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。(1)根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。(2)T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。(3)根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。(4)若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为RST。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1≫In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。【题型】填空题【结束】20有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。(2)B、D、F均可与G形成化合物①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

在药物化学实验中，使用容量瓶配制溶液时，下列哪项操作是错误的？A. 定容时加入溶剂至弯月面与刻度线相切B. 配制完毕后摇匀溶液C. 使用前检查容量瓶是否漏水D. 先加入溶质再加溶剂至刻度线

20,判断使化学开始从炼金术的影响下解放出来,真正成为一门科学的是英国科学家牛顿A. 错B. 对

请画出甲苯(A)和苯(B)的温度-组成示意相图，并标出相应的相线名称，相区代表的相态。

11.卤代烃A的分子式为C3H7Br,A与KOH的醇溶液作用得化合物B(C3H6),B经高锰酸钾氧化后酸化生成-|||-乙酸和CO2气体,B与HBr作用得到A的异构体C。试写出化合物A、B C的结构式。

指示剂的变色范围受指示剂用量、溶剂、 离子强度和 等因素的影响。

已知共轭氧化还原对NAD+/NADH 和丙酮酸/乳酸的E0(分别为 -0.32V 和-0.19V，试问：(1) 哪个共轭氧化还原对失去电子的能力大?(2) 哪个共轭氧化还原对是更强的氧化剂?(3) 如果各反应物的浓度都为 lmol/L, 在 pH =7.0和25℃时, 下面反应的是多少?丙酮酸 + NADH + H+ 乳酸 +NAD+