(8)试分析 ([ Ti{({H)_(2)O)}_(6)] }^2+, ([ Ti{({H)_(2)O)}_(6)] }^4+, ([ Ti{({H)_(2)O)}_(6)] }^3+, ([ Zr{({H)_(2)O)}_(6)] }^2+-|||-在水溶液中能否存在?

13.(改编,5分)阅读下列↑科技短文,回答问题。-|||-人类的生存与发展都和能源有密切关系,人类的一切经济活-|||-动和生存都依赖于能源的供给。地球上的能源分为不可再生能源和-|||-再生能源,前者主要指化石能源,后者包括太阳能、水能、风能、生物-|||-海洋能等。化石能源的使用带来一系列环境问题,而太阳能是一种-|||-清洁、高效、永不衰竭的新能源,发展太阳能前景光明。-|||-太阳能电池是通过光电效应或者光 铜丝导线-|||-化学效应直接把光能转化成电能的装置。 一单晶硅主板-|||-`铝合金边框-|||-组装太阳能电池需要用到各种材料,如半-|||-一艘料按钮-|||-导体单晶硅,以及各种金属材料、合成材 合金钢支架-|||-料等,如图所示的是某太阳能电池的示 第13题图-|||-意图。-|||-(1)图中所标物质,含有的金属元素是 __ (写一种即-|||-可),含有的有机合成材料是 __ _。-|||-(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良-|||-性能,如: __ (写一条即可)。-|||-(3)铜曝露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],-|||-这是铜与O2 、H2O、 __ 填化学式)反应的产物。-|||-(4)推广使用太阳能电池的意义是 __-|||-(写一点即可)。-|||-14.(改编,6分)如图所示的是实验室中常见装置,回答下列问题。-|||-m=-|||--x-|||-A B C D E-|||-14题图-|||-(1)仪器a的名称是 __ 。-|||-(2)用装置A进行实验时,首先应 __ 填序号)。-|||-①加药品 ②加热 ③检查装置气密性-|||-(3)用装置A制取气体的不足之处是 __ _。-|||-(4)若要收集干燥的CO2可将含有水蒸气的CO2从装置B的 __-|||-选填"m"成"n")端导入,试剂X是 __ 再用装置 __-|||-选填"C""D"或"E")收集。-|||-15.(改编,6分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主-|||-kgBCD,A50,F60)可能阻M2),其部分流程如图-|||-示:-|||-Fe(OH)溶液-|||-错图 量HNO 一 试剂Y-|||-CO3、BaSO2、Fe2O2 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2体体-|||-滤渣-|||-15 题图-|||-(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 __ _。-|||-(2)BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是 __ :写-|||-出Fe2O3与HNO 3反应的化学方程式: __-|||-__ 。-|||-(3)试剂Y为 __ 填序号)。-|||-①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液-|||-(4)从Pa(NO3)2溶液中标出Ba(M 3)2晶体的方法是 __ 。-|||-16.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与-|||-稀盐酸反应的实验。-|||-(1)比较金属活动性强弱:铝比铜 __ 选填"强"或"弱")。写出镁-|||-稀盐酸反应的化学方程式: __ _。-|||-(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色-|||-,淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:-|||-作出猜想]猜想一:含有氯化镁。猜想二:含有镁粉。猜想三:含-|||-有氢氧化镁..-|||-查阅资料]①氯化镁易溶于水。-|||-②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。-|||-设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如-|||-下实验:-|||-编号 实验操作 实验现象-|||-实验1 入适量蒸馏水、搅拌 淀未见减少-|||-实验2 加入适量稀盐酸 淀全部溶解,没有气泡产生-|||-得出结论]由实验1可知猜想 __ 成立;由实验2可知,沉-|||-淀中不含 __ 猜想三 __ 选填"成立""不成立"-|||-或"可能成立")。-|||-实验反思]实验后同学们请教老师得知灰白色沉淀的主要成分-|||-是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小-|||-芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的-|||-滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是 __ 。。-|||-注意:若答对第(3)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。-|||-(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进-|||-行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁-|||-带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果如下表所示:-|||-时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24-|||-溶液 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0-|||-镁带溶解较-|||-镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,-|||-快,产生大量-|||-实验现象 气泡,无沉淀-|||-溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色-|||-沉淀-|||-生成-|||-根据表中信息回答下列问题:-|||-①请描述溶液pH变化的规律并解释原因: __-|||-__-|||-__-|||-__ 此空2分)。-|||-②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜-|||-想: __-|||-__ _。-|||-17.(4分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原-|||-理如下: +C(O)_(2)+N(H)_(3)+(H)_(2)O=NaHC(O)_(3)+N(H)_(4)Cl 请计算(写-|||-出计算过程):-|||-(1)氯化铵中氮元素的质量分数。-|||-(2)生产8.4t碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量。

羧酸衍生物通常是指羧酸分子中羧基中的羟基被其他基团取代后的产物。A. 正确B. 错误

《中国药典》规定，精密标定的滴定液的正确表示方法是A. 氢氧化钠滴定液(0.1024 mol/L)B. 氢氧化钠滴定液(0.1024 M/L)C. 氢氧化钠滴定液(0.102 mol/L)D. 氢氧化钠滴定液(0.102 M/L)E. 0.1024 M/L氢氧化钠滴定液

32.氧主要以含氧官能团存在，含量随煤化度的加深而减小，反应活性很高，在煤的加工利用过程中起较大的作用。A. 对B. 错

指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数(1)NH4Cl(s)在真空容器中,分解成NH3(g)和HCl(g)达平衡;(2)NH4Cl(s)在含有一定量NH3(g)的容器中,分解成NH3(g)和HCl(g)达平衡;(3)CaCO3(s)在真空容器中,分解成CO2(g)和CaO(s)达平衡;(4)NH4HCO3(s)在真空容器中,分解成NH3(g),CO2(g)和H2O(g)达平衡;(5)NaCl水溶液与纯水分置于某半透两边,达渗透平衡;(6)NaCl(s)与其饱和溶液达平衡;(7)过量的NH4Cl(s),NH4I(s)在真空容器中达到如下的分解平衡;(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g)(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g)(8)含有(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g),(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g),(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g),(H)_(4)Cl(s)leftharpoons N(H)_(3)(g)+HCl(g)四种离子的均匀水溶液。

四氯化钛是共价化合物，极易水解，在潮湿空气中由于水解而冒烟。A. 正确B. 错误

原盐中的钙离子多数以（）形式存在的。A. 硫酸钙或氯化钙B. 氢氧化钙C. 碳酸钙

下面实验操作错误的是A. 电极在不使用时，需要泡在去离子水中B. 电导电极应该用电导水清洗，然后直接放到被测溶液中C. 电导电极需要用蒸馏水清洗，并用滤纸轻轻拭干，然后放入被测溶液中D. 对于铂黑电极不可直接擦拭，以免铂黑脱落

离子膜电解槽的阳极室框的材质一般为()A. 镍材B. 钛材C. 不锈钢D. 碳钢