精密量取硫酸溶液 10ml ,可用 10ml 量筒量取。A. 正确B. 错误

判断题 一般而言,吸收比越大,被试品的绝缘性越好( )

化学键的主要类型有哪些？

实验室中见光易分解的化学物质应该存放在哪种颜色的瓶子里()A. 透明B. 黄色C. 蓝色D. 棕色

二氧化碳对人类的生存、生活有着重大的影响。某化学兴趣小组利用数字化技术对“二氧化碳”进行了如下项目化探究。任务一：探究25℃时“二氧化碳的溶解性”【作出猜想】猜想一：不溶于水。猜想二：能溶于水。【咨询专家】化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了可以利用数字化技术对“二氧化碳的溶解性”进行精确的测定。【模型搭建】压强传感器 数据采集器-|||-压强/kPa-|||-150 --- -------------|||-A 140 ----|||-稀盐酸 130 ★十---- -- ---|||-②-|||-B 120 ③ - ------ - "-|||-一-|||-110 -------- i --- "-|||-C 100 ------- ----|||-碳酸钙 90 初始 气 压-|||-甲 0 50 100 150 200 250 300-|||-乙 时间/s【实验步骤】步骤1：按实验装置甲组装仪器，并检查装置的气密性。步骤2：打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器C中，反应一段时间后，在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。步骤3：用另一准备好的注射器通过活塞A，向充满二氧化碳的100mL三颈瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭活塞A，振荡前后压强的变化如图乙所示。【交流讨论】（1）图甲中C装置中发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）在A处进行验满的方法为 ____ 。（3）曲线②对应的实验是注入 ____ mL蒸馏水。【实验结论】（1）分析图乙中终点压强的数据，可得出猜想二正确。（2）1体积水中最多吸收的二氧化碳的量 ____ （选填“大于”“小于”或“等于”）1体积。任务二：探究二氧化碳的性质【实验设计】压强传感器 数据采集器-|||-压强/kPa-|||-150 --- -------------|||-A 140 ----|||-稀盐酸 130 ★十---- -- ---|||-②-|||-B 120 ③ - ------ - "-|||-一-|||-110 -------- i --- "-|||-C 100 ------- ----|||-碳酸钙 90 初始 气 压-|||-甲 0 50 100 150 200 250 300-|||-乙 时间/s【实验现象】（1）证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ____ 。（2）c处澄清石灰水变浑浊。（3）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是 ____ 。任务三：了解碳中和【查阅资料】大气中二氧化碳的含量增大会引发 ____ ，造成海水酸化。为控制二氧化碳的排放，我国力争于2060年前实现“碳中和”。【反思评价】为实现“碳中和”，实验过程需要注意尾气的吸收，生活中我们可以做到 ____ 。成果分享：在项目化学习的成果报告中，同学们知道了二氧化碳的性质。通过设计实验、进行实验，同学们理解了定量分析的方法，培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维，树立了“低碳”的生活理念。

使溶质通过膜的方法称为A. 渗析B. 渗透C. 加压过滤D. 自由过滤

下列三音节词中属于中·中·重的是（ ）。A. 尼古丁B. 胡萝卜C. 漂白粉D. 不由得

质子的化学位移有如下顺序:苯(7.27)>乙烯(5.25) >乙炔(1.80) >乙烷(0.80),其原因为:A. 导效应所致B. 杂化效应和各向异性效应协同作用的结果C. 各向异性效应所致D. 杂化效应所致

燃烧热测定实验中样品开始燃烧时量热计内筒中水温会明显升高。（）A. 对B. 错

D(正)-|||-v(正) D(正)-|||-(逆)-|||-(逆)-|||-t0 t1 t2 t3 t4 ts t硝酸是一种重要的化工原料．工业上生产硝酸的主要过程如下：Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ____ ．a．选择适当的催化剂 b．增大压强c．及时分离生成的NH3 d．升高温度（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的(15)/(16)，则N2的转化率α1= ____ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 ____ α1（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．（3）氨气催化氧化的催化剂是 ____ ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为 ____ ．（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ____ ．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．（5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ____ ．（6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ____ ．