某溶液中含有Li+和Mg2+,浓度均为0.10mol·L-1。现滴加NaF溶液(忽略体积变化),先沉淀的离子是哪一种?第二种离子开始沉淀时,溶液中第一种离子的浓度为多少?可否实现定性分离?已知KspΘ(MgF2)= 5.16×10-11,KspΘ(LiF)= 1.84×10-3。A. MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-7mol·L-1,可以分离。B. MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-4mol·L-1,无法分离。C. LiF先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-7mol·L-1,不可以分离。D. MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-9mol·L-1,可以分离。

在色谱法中，试样各组分经色谱柱分离后，从柱后流出进入检测器,检测器将各组分浓度(或质量)的变化转换为电压(或电流)信号,再由记录仪记录下来,所得的电信号强度随时间变化的曲线，称为流出曲线，也叫色谱图。A. 正确B. 错误

4．下面属于终点法的有A. 双波长法和比浊法B. 比浊法和回归法C. 回归法和多点deta法D. 多点deta法和比浊法E. 双波长法和多点deta法

20.某小组做镁在空气中燃烧的实验时，发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，他们开展了以下探究，请仔细阅读并完成探究报告。【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据：空气成分一：氧气；空气成分二：水蒸气；空气成分三：氮气；空气成分四：二氧化碳；空气成分五：稀有气体小组同学认为不可能是稀有气体，因为_____。【实验一】镁带与氧气的反应(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比。他们采用如图所示实验装置，分别测定氯酸钾和二氧化锰在不同质量比时，从开始加热到收集100mL氧气所用的时间.实验记录的数据如下 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 所用时间/s 12.4 8 5 5.5 7.5 9.3 10.5 15 24 请回答下列问题：(1)请写出该实验中发生反应的化学方程式：_____；(2)实验中为了测量收集氧气体积，采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质，如果收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。(3)分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____；(4)分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析，当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变小的原因是_____。(二)燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。【实验二】镁带与水蒸气的反应实验装置如图3所示：(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是_____；(2)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是___；(3)生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是____；实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。【实验三】镁带与氮气的反应将1.44g打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体，称得其质量为2.00g。实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，试根据数据求出氮化镁的化学式为______。【探究结论】根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是____(写出化学式)。

在氧化还原反应中，当电极电势差值增大时，反应的自发性如何变化?()A. 自发性增强B. 自发性减弱C. 自发性不变D. 无法确定

如果不慎将汞洒落,正确的处理方式是:()A. 用扫帚清扫后倒入垃圾桶B. 用吸管吸起来C. 用硫磺粉或专用汞回收装置收集,并报告老师D. 用水冲洗

高效液相色谱仪由光源系统、进样系统、分-|||-离系统、检测系统和数据处理系统构成。-|||-A 对-|||-B 错

强酸滴定弱碱时,一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达()，才可能选择指示剂指示准确滴定。A. 大于等于10E-8B. 大于等于10E-9C. 大于等于10E-6D. 大于等于10E-2

11.已知AgCl的溶度积为 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_235ce6f953964d086ad424fe2c811e76.jpg.77times (10)^-10 ,Agl的溶度积为-|||-..52times (10)^-17 。当AgCl和Agl共沉淀时, [ (Ag)^+] 约为-|||-.https:/img.cdnjtzy.com/zyb_235ce6f953964d086ad424fe2c811e76.jpg.33times (10)^-10molcdot (L)^-1 o-|||-A 对-|||-B 错

多选题 (共3题,15.0分)-|||-19.(5.0分) 溶液中 ^2+ 、 ^2+ 的浓度均为-|||-..10molcdot (L)^-1 ,若向其中通入H 2S气体,并达到饱-|||-和。问哪个离子先沉淀?若控制酸度为-|||-..30molcdot (L)^-1 ,能否实现定性分离 ?(Ksp)}^theta (CdS)=-|||-.0times (10)^-27 ;_(sp)^theta (ZnS)=2.5times (10)^-22-|||-2.5x10^-22,H2S 的-|||-_(Q1)=8.90times (10)^-8,(k)_(Q)(2)^theta =1.26times (10)^-14) ,以下回答正-|||-确的是 () 。-|||-A 同类型沉淀,两种离子浓度相同,溶度积-|||-小的先沉淀,故C dS先沉淀,ZnS后沉-|||-淀。-|||-B .[ Cd(2)^+] =6.45times (10)^-5molcdot (L)^-1gt (10)^-5-|||-cdot (L)^-1 ,说明 ^2+ 沉淀不完全;故无法-|||-定性分离。-|||-C .[ (H)^+] =0.30molcdot (L)^-1 时,得-|||-sim 1n-22