(2024广东61)有研究发现，即使经过多次清洗，塑料水壶瓶身的化学成分还是会释放到水中。而在用清洁剂清洗水壶后，不但没有解决问题，水壶内还增加了多种来自清洁剂的化学成分。有人因此认为，与金属材质水壶相比，塑料水壶更不利于人体健康。下列选项如果为真，最能质疑上述观点的是：A. 如果使用不当，金属材质水壶可能会生锈B. 在多数情况下，人们不会用清洁剂清洗塑料水壶C. 由于剂量低，这些化学成分无法对人体产生任何影响D. 不同种类的塑料水壶，其瓶身的化学成分具有显著差异

某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F已知：OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F请回答：（1）化合物F的官能团名称是 ____ 。（2）化合物G的结构简式是 ____ 。（3）下列说法不正确的是 ____ 。A．化合物A的碱性弱于OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D FB．A+B→C的反应涉及加成反应和消去反应C．D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3D．“消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4（4）写出H→I的化学方程式 ____ 。（5）吗吲哚-2-甲酸（OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F）是一种医药中间体，设计以OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ____ 。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ____ 。①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基（—OCH3），无三元环。

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A. 2B. 3C. 4D. 5

问题。-|||-小气球-|||-玻璃导管-|||-红磷-|||-细沙 中-|||-= )=0=-|||-a-|||-(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为 __-|||-(2)该实验装置中,小气球的作用是 __-|||-;__ -|||-填"能"或"不能")用玻璃棒来代替玻璃导管,原因-|||-是__ -|||-(3)不选用敞口容器进行该实验的原因是 __-|||-(4)下列图像中,能够体现该实验过程中锥形瓶内物-|||-质质量与时间关系的是 __ (填字母)。-|||-品-|||-0 时间 0 时间-|||-h问题。-|||-小气球-|||-玻璃导管-|||-红磷-|||-细沙 中-|||-= )=0=-|||-a-|||-(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为 __-|||-(2)该实验装置中,小气球的作用是 __-|||-;__ -|||-填"能"或"不能")用玻璃棒来代替玻璃导管,原因-|||-是__ -|||-(3)不选用敞口容器进行该实验的原因是 __-|||-(4)下列图像中,能够体现该实验过程中锥形瓶内物-|||-质质量与时间关系的是 __ (填字母)。-|||-品-|||-0 时间 0 时间-|||-h

以下哪种药物可以与亚硝酸钠发生重氮化-偶合反应.()A. 对氨基水杨酸拿B. 水杨酸C. 阿司匹林D. 水盐酸拿E. 乙酰水杨酸

四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）.B-|||--Br ① C8H11N ②Ru催化剂-|||-K2CO3 o H2-|||-F3C F3C-|||-A C-|||-N O-|||-0 一 ④-|||-__ F3C o o + D-|||-o ③CH3SO2Cl-|||-ò K2CO3 CH2Cl2 C17H13F3NO-|||-E(C22H2HH3O4)-|||-NH2 3, -N-|||-2-|||-⑤Pd/C,H2 F-|||-⑥ -F 4)-|||-C14H14F3NO3 → F3C HN _-|||--F-|||-G已知反应mathrm(I)：ROHxrightarrow[(C{H)_(2)C(l)_(2)}](C{H)_(3)S(O)_(2)C(l)_(2)(({C)_(2)(H)_(5))}_(3)N}ROS(O)_(2)C(H)_(3)+(({C)_(2)(H)_(5))}_(3)Ncdot HCl已知反应mathrm(II)：B-|||--Br ① C8H11N ②Ru催化剂-|||-K2CO3 o H2-|||-F3C F3C-|||-A C-|||-N O-|||-0 一 ④-|||-__ F3C o o + D-|||-o ③CH3SO2Cl-|||-ò K2CO3 CH2Cl2 C17H13F3NO-|||-E(C22H2HH3O4)-|||-NH2 3, -N-|||-2-|||-⑤Pd/C,H2 F-|||-⑥ -F 4)-|||-C14H14F3NO3 → F3C HN _-|||--F-|||-G(R)_(1)为烃基或H，R、(R)_(2)、(R)_(3)、(R)_(4)为烃基（1）反应①的反应类型为 ；加入(K)_(2)C(O)_(3)的作用是 .（2）D分子中采用s(p)^3杂化的碳原子数是 .（3）对照已知反应mathrm(I)，反应③不使用((C)_(2)(H)_(5)())_(3)N也能进行，原因是 .（4）E中含氧官能团名称是 .（5）F的结构简式是 ；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为(C)_(15)(H)_(18)(F)_(3)N(O)_(4)，其结构简式是 .（6）G中手性碳原子是 （写出序号）.（7）化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应mathrm(II)．则H的可能结构是 .

当钠金属不慎着火时,可以用来灭火的是? A. 水B. 沙子C. 泡沫灭火器D. 煤油

【是非】二氧化碳因具有不燃烧、不助燃、比重比空气重等特点，故可覆盖燃烧物表面而使火熄灭。A. 错B. 对

下列化合物中，属于二萜类化合物的是（）。A. 青蒿素B. 薄荷醇C. 紫杉醇D. 黄芪苷

, l4 t0 t2对碳硫及其化合物的研究有重要的意义． I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式： ______ ． Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）, l4 t0 t2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ______ ． （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是 ______ （填字母）． A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大 C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 D．平衡后升高温度，平衡常数K增大 （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 X 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 Y t 实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ______ ；T1______ T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 ______ （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是 ______ ．